化學(xué)反應(yīng)原理選修4第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與-展示頁(yè)
2024-10-11 18:36本頁(yè)面
【正文】 】 、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 , 并能 相關(guān)理論加以解釋。 ，提高實(shí)驗(yàn)探究的能力。 【 學(xué)習(xí)難點(diǎn) 】 溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。 三、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 化學(xué)平衡移動(dòng)定 義 某條件下化學(xué) 平衡狀態(tài) Ⅰ 改變條件 v正 = v逆 Q=K V正 ≠V逆 Q≠K v′正 = v′逆 Q′=K′ 化學(xué)平衡移動(dòng) 平衡破壞 新條件下的新化學(xué) 平衡狀態(tài) Ⅱ 一段時(shí)間后 概念： 當(dāng)外界條件改變時(shí)，可逆反應(yīng)從一種平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪环N平衡狀態(tài)的過(guò)程，稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。 減小 正向 （ 放熱 方向） 升溫 增大 逆向 （ 吸熱 方向） 顏色 加深 ，足夠長(zhǎng)時(shí)間后體系顏色不再改變。mol1 紅棕色 無(wú)色 活動(dòng) 結(jié)論： 升吸降放 100 K/ (molL1)1 333 298 T/K 2NO2(g) N2O4(g) △ H= － mol1 觀察表中的數(shù)據(jù)你能得出怎樣的結(jié)論？ 溫度升高，放熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K減小， 吸熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大。 升高溫度 ⑴放熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K_____，濃度商 Q______K,化學(xué)平 衡向 ____反應(yīng)方向移動(dòng) (填“正”或“逆”），即向 ______方向 移動(dòng)（填“吸熱”或“放熱”） ⑵吸熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K______， 濃度商 Q______K,化學(xué)平衡向 ____反應(yīng)方向移動(dòng) (填“正”或“逆”），即向 ______方向 移動(dòng)（填“吸熱”或“放熱”） 分析表格中數(shù)據(jù)， 結(jié)合 Q與 K的相對(duì)大小 ,總結(jié)溫度改變與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系 減小 增大 ＞ ＜ 逆 吸熱 正 吸熱 100 K/ (molL1)1 333 298 T/K 2NO2(g) N2O4(g) △ H= － mol1 降低溫度 ⑴放熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K_____，濃度商 Q______K,化學(xué)平 衡向 ____反應(yīng)方向移動(dòng) (填“正”或“逆”），即向 ______方向 移動(dòng)（填“吸熱”或“放熱”） ⑵吸熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常
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