蘇教版化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離平衡1-展示頁
2024-12-21 05:00本頁面
【正文】 ，同一溫度下，不論弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數(shù)是不會改變的。 K值越大，電離程度越大，酸性越強(qiáng)。這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用 Ka來表示（一般酸的電離常數(shù)用 Ka表示，堿的電離常數(shù)用 Kb表示）。所以加水、氨水、石灰水溶液顯黃色。加入 ① HCl、 ④ NaHSO4 后溶液中氫離子濃度大大增加，即增加了生成物濃度，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，使指示劑顯紅色。 【例 1】 化合物 HIn 在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑 HIn（溶液） H+（溶液） +In（溶液） 紅色 黃色 濃度為 mol故有升高溫度，電離程度增大；降低溫度，電離程度減小。L1的 CH3COOH 為例（ CH3COOH H++CH3COO），當(dāng)改變條件，其平衡移動方向、 Ka、 n（ H+）、導(dǎo)電性變化如下表所示： 平衡移動方向 平衡常數(shù)Ka H+物質(zhì)的量 n（ H+） H+濃度c(H+) 導(dǎo)電性 電離度 加水稀釋 右移 不變 增大 減小 減弱 增大 加冰醋酸 左移 不變 增大 增大 增強(qiáng) 減小 升 溫 右移 增大 增大 增大 增強(qiáng) 增大 加 CH3COONa 左移 不變 減小 減小 增強(qiáng) 減小 加 NaOH 右移 不變 減小 減小 增強(qiáng) 增大 加冰醋酸 左移 不變 增大 增大 增強(qiáng) 減小 （ 1）濃度：減小溶液的濃度，電離程度增大；增加溶液濃度，電離程度減小。在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)濃度相同時，電離平衡常數(shù)越大，電離程度 ___________。 答案： 2H2O H3O++OH K=)( )()( 2OHc HcOHc?? ? 純水 稀溶液 KW=Kc（ H2O） =c（ H+） 答案： 電 離 平 衡 )( )()( 32 CO O HCHc HcCO OCHc?? ? Ka Kb 濃度 電 離 度 電解質(zhì)的初始濃度已電離的電解質(zhì)濃度100% ________________，水的電離平衡常數(shù)為 _____________________，在一定溫度下， ___________ 和 ___________ 中 c （ H2O ）可視為定值，因此有_________________________KW被稱為水的離子積常數(shù)。一般情況下，弱電解質(zhì)溶液濃度越大，電離度越大。通常用 ___________來表示弱酸的電離平衡常數(shù)，用 ___________來表示弱堿的電離平衡常數(shù)。此時弱電解質(zhì)分子 ___________的速率等于離子相互結(jié)合成 ___________的速率，溶液中___________、 ___________的濃度都不再發(fā)生變化，達(dá)到了電離平衡。 答案： 水分子 離子 弱電解質(zhì)分子 可逆 CH3COOH CH3COO+H+ NH3如醋酸的電離可表示為 _________； NH3 基礎(chǔ)知識 ，在 _________作用下，弱電解質(zhì)電離成 _________；同時，一部分離子又結(jié)合成 ________________。 導(dǎo)學(xué)案： 專題 3 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡第 2 課時 課前預(yù)習(xí) 問題導(dǎo)入 在其他條件不變時，改變 CH3COOH 溶液的溫度，溶液導(dǎo)電能力有何變化？ 答案： 其他條件不變，升高溫度，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)。電解質(zhì)溶液濃度增大，其水溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。弱電解質(zhì)在水溶液中的電離是一個 _________過程。H 2O 的電離表示為 _________。H 2O ?4NH +OH ，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中電離達(dá)到 ________________時，電離并沒有停止。 答案： 最大程度 電離成離子 弱電解質(zhì)分子 分子 離子 ，當(dāng)醋酸達(dá)到 ___________時， ___________是一個常數(shù)，稱為醋酸的電離平衡常數(shù)。弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)不隨弱電解質(zhì)溶液 _________的變化而變化，而___________與溶液濃度有關(guān)。電離度又可表示為 ___________________________________________________。 25 ℃ 時， KW為 1014。c （ OH） ___________熱過程，升溫會促使電離平衡向 ___________的方向移動，電離平衡常數(shù) ___________。
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