化學蘇教版選修四試題：專題2第三單元化學平衡的移動專題綜合檢測(二)含答案-展示頁
2025-07-02 13:55本頁面
【正文】 時間內(nèi)快出產(chǎn)品，化學平衡理論可指導(dǎo)怎樣用有限的原料多出產(chǎn)品D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH0解析：選B。判斷可逆反應(yīng)達平衡狀態(tài)的標志是v(正)＝v(逆)和各成分的百分含量保持不變。升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，即升高溫度，K減小，故A說法錯誤；，因此減小壓強，平衡不移動，即n(CO2)不變，故B說法錯誤；，因此CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C說法錯誤；，充入N2，容器的體積增大，組分濃度降低，但化學反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變，因此化學平衡不移動，n(H2)不變，故D說法正確。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應(yīng)達到平衡。3．(20172．下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法中正確的是( )A．氫氣與氮氣能夠緩慢地反應(yīng)生成氨氣，使用合適的催化劑可以提高化學反應(yīng)速率B．等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等C．用鐵片與硫酸制備氫氣時，濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D．增大反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的壓強，反應(yīng)速率不變解析：選A。min)，再由v(A)∶v(B)＝1∶1可得：v(B)＝ mol/(Lmin)解析：選D。min)C． mol/(L專題綜合檢測(二) (時間：60分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)===2B(g)＋C(g)，將2 mol A通入2 L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5 mol，用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率為( )A． mol/(Lmin) B． mol/(Lmin) D． mol/(L根據(jù)題中數(shù)據(jù)首先計算v(A)，則v(A)＝＝ mol/(Lmin)。鋅粉與鹽酸的接觸面積大，所以鋅粉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率比鋅片快，B錯誤；濃硫酸能夠使鐵鈍化，形成的氧化膜隔絕了硫酸與鐵的接觸，反應(yīng)停止，C錯誤；盡管反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，但增大壓強，體積縮小，反應(yīng)體系中的有關(guān)氣體的濃度增大，反應(yīng)速率增大，D錯誤。高考海南卷改編)已知反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。下列敘述正確的是( )A．升高溫度，K增大B．減小壓強，n(CO2)增加C．更換高效催化劑，α(CO)增大D．充入一定量的氮氣，n(H2)不變解析：選D。4．在一定溫度下的恒容密閉容器中，取一定量的A、B于反應(yīng)容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達平衡的是( )A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度C．C、D的物質(zhì)的量的比值 D．氣體的總物質(zhì)的量解析：選B。而此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，氣體的壓強、總物質(zhì)的量始終不變，不能用來判斷反應(yīng)是否達到平衡，故A、D錯；根據(jù)化學方程式，n(C)∶n(D)＝1∶1始終不變，故C錯。酸堿中和反應(yīng)速率很快，但沒有明顯現(xiàn)象，A項正確；合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，但平衡左移，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，B項錯誤；化學反應(yīng)速率理論可尋找加快反應(yīng)速率的方法，化學平衡理論可尋找使平衡右移的方法，前者可提高單位時間內(nèi)產(chǎn)量的多少，后者可提高原料的利用率
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