蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡同步測試-展示頁
2024-12-17 10:30本頁面
【正文】 2（ g） CO2（ g） +NO（ g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后， 升高溫度體系顏色變深 D． 對于 2HI（ g） H2（ g） +I2（ g）， 達(dá)平衡后 ， 縮小容器體積可使體系顏色變深 10. 可逆反應(yīng) mA(g)＋ nB(g) pC(g)+qD(g)的 vt 圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其 vt 圖象如下右圖： ① a1a2 ② a1a2 ③ b1b2 ④ b1b2 ⑤ t1t2 ⑥ t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是（ ） A. ②④⑤⑦ B. ①④⑥⑧ C. ②③⑤⑧ D. ①③⑥⑦ 11. 在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。 s? D． mol / ?L s? B． mol / ?L s? 2. 在 2L 密閉容器中加入 4molA 和 6molB，發(fā)生以下反應(yīng) ： 4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。 s? C．υ (B)= mol / ?L 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí) 1 一、選擇題 1. 反應(yīng) A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（ ） A．υ (D)= mol / ?L s? B．υ (C)= mol / ?L s? D．υ (A)= mol / ?L若經(jīng) 5s 后，剩下的 A是 ，則 B 的反應(yīng)速率是（ C ） A． mol / ?L s? C． mol / ?L s? 3. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本原因是（ ） A．反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等 B．正逆反應(yīng)都還在繼續(xù) 進(jìn)行 C．正逆反應(yīng)的速率均為零 D．正逆反應(yīng)的速率相等 4. 已知反應(yīng) mX(g)＋ nY(g) qZ(g)的 △ H＜ 0， m＋ n＞ q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是 （ ） A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動 B． X 的正反應(yīng)速率是 Y 的逆反應(yīng)速率的 m/n 倍 C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小 D．若平衡時 X、 Y 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時 X、 Y 的物質(zhì)的量之比為 n:m 5. 下列是 4 位同學(xué)在學(xué)習(xí) “ 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 ” 一章后 ， 聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn) ， 你認(rèn)為不正確的是 （ ） A. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品 B. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 C. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率 D. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 6. 對某一可逆反應(yīng)來說 ,使用催化劑的作用是（ ） A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B．以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率 C．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率 D．改變平衡混合物的組成 7. 右圖是關(guān)于反應(yīng) A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng) )的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（ ） A．升高溫度，同時加壓 B．降低溫度，同時減壓 C．增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度 D．增大 反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑 8. 某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 n(A)∶ n(B)∶ n(C)=2∶ 2∶ 1。已知反應(yīng)過程中某一時刻 SO O SO3的濃度分別為 mol?L mol?L mol?L1。在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是 （ ） A．恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深 B．恒壓，充入 HI（ g），開始時正反應(yīng)速率減小， C．恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小 D．恒容，充入 H2， I2（ g
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