魯科版化學選修4化學反應原理與能量轉化基礎訓練(編輯修改稿)
2024-12-21 17:05 本頁面
【文章內容簡介】 OH— 4e = 4H2O 正極： O2 + 2H2O + 4e = 4OH— 當得到 飲用水時（按水的密度 1g/cm3計算），電池轉移電子的物質的量約為 A． B． C． 100mol D． 200mol 19． 下列說法或表示法正確的是 A．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 B．由 C（石墨） =C（金剛石）； ΔH ＝ ＋ kJ mol — 1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 C．在稀溶液中： H＋ （ aq）＋ OH－ （ aq）＝ H2O（ l）； ΔH ＝－ kJ mol — 1，若將含 mol H2SO4的濃硫酸與含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的熱量大于 kJ D．在 101 kPa 時， 2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 2H2（ g）＋ O2（ g）＝ 2H2O（ l）； ΔH ＝－ kJ mol — 1 如右圖所示，杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃 CuSO4溶液，一段時間后 ，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化） A．杠桿為導體和絕緣體時，均為 A端高 B端低 B．杠桿為導體和絕緣體時，均為 A端低 B端高 C．當杠桿為絕緣體時， A 端低， B 端高；為導體時， A端高， B 端低 D．當杠桿為絕緣體時， A 端高， B 端低；為導體時， A端低， B 端高 21據報道，美國正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池，它具有容量大、污染小的特點，其電池反應為： 2Zn+O2=2ZnO ，其原料為鋅、空氣和堿性電解質溶液，則下列敘述正確的是（ ） A．鋅為正極，空氣在負極反 應 B．負極還原反應，正極氧化反應 C．負極的電極反應為： Zn + 2OH 2e=ZnO + H2O D．電池工作時溶液的 pH 升高 2 右圖中 x、 y 分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現 a極板質量增加， b 極板有無色無臭氣體放出，符合 a極板 、 b極板 、 x電極 、 z溶液的是 A．鋅 石墨 負極 CuSO4 B．石墨 石墨 負極 NaOH C．銀 鐵 正極 AgNO3 D．銅 石墨 負極 CuCl2 2 按如下圖裝置進行電解實驗： A極是銅 鋅合金， B極為純銅。電解質中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若 A極恰好全部溶解，此時 B極質量增加 g，溶液質量增加 g，則 合金中 Cu、 Zn原子個數比為（ ） A． 6∶1 B． 4∶1 C ． 3∶1 D．任意比 二、選擇題 24．右圖為以惰性電極進行電解： (1)寫出 A、 B、 C、 D各電極上的電極方程式： A___________________ B_________________ C___________________D__________________ (2)在 A、 B、 C、 D各電極上析出生成物的物質的量比為 ___。 25． 將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為 C(s)＋ H2O(g)=====高溫CO(g)＋ H2(g)； C(s)、 CO(g)和 H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為： C(s)＋ O2(g)===CO2(g)； Δ H＝－
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