蘇教版化學(xué)選修3金屬鍵金屬晶體2-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)精品課件：專題三第一單元《金屬鍵與金屬晶體》（蘇教版選修3）第一單元金屬鍵金屬晶體金屬鍵與金屬特性已學(xué)過的金屬知識按密度分重金屬：銅、鉛、鋅等輕金屬：鋁、鎂等冶金工業(yè)黑色金屬：鐵、鉻、錳有色金屬：除鐵、鉻、錳以外的金屬按儲量分常見金屬：鐵、鋁等

2024-11-17 19:13

上科版高三化學(xué)離子鍵1-資料下載頁

【總結(jié)】§一、化學(xué)鍵[討論]固體NaCl轉(zhuǎn)變?yōu)槿廴贜aCl為什么需要吸收大量的熱？總結(jié)：這一現(xiàn)象說明Na+和Cl-存在強(qiáng)烈的相互作用，克服這種強(qiáng)烈的相互作用需要吸收大量的熱。再如KCl和Na2O等典型離子化合物均是如此。1、定義：分子或晶體中直接相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用?；瘜W(xué)鍵：

2024-11-17 18:00

蘇教版化學(xué)選修3金屬鍵金屬晶體4-資料下載頁

【總結(jié)】第一單元金屬鍵金屬晶體學(xué)習(xí)目標(biāo)。，了解金屬特性與金屬結(jié)構(gòu)的關(guān)系。。課堂互動(dòng)講練探究整合應(yīng)用知能優(yōu)化訓(xùn)練第一單元課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、金屬鍵和金屬特性1．金屬鍵(1)金屬陽離子和自由電子的形成金屬原子的部分或全部________

2024-11-17 12:34

魯科版化學(xué)必修2化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)同步測試-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量綜合練習(xí)【試題說明】本章考查的重點(diǎn)有兩點(diǎn)：第一，是各種概念的辨析，象離子鍵、共價(jià)鍵、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)鍵與能量變化、原電池的構(gòu)成等，關(guān)于這部分內(nèi)容，主要體現(xiàn)在選擇題中；第二，由于本章是必修化學(xué)中無機(jī)化學(xué)的最后一章，為了鞏固前面所學(xué)的元素化合物知識，以及諸多理論知識，學(xué)會分析、利用各種化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)了卷II中的實(shí)驗(yàn)操作題、實(shí)驗(yàn)推

2024-12-06 00:19

魯科版化學(xué)選修3原子結(jié)構(gòu)同步測試-資料下載頁

【總結(jié)】第1章原子結(jié)構(gòu)（滿分100分，時(shí)間90分鐘）一、選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．n、l、m確定后，仍不能確定該量子組合所描述的原子軌道的（）A.數(shù)目B.形狀C.能量D.所填充的電子數(shù)目

2024-12-05 05:27

上科版高三化學(xué)離子鍵2-資料下載頁

【總結(jié)】你曾否想過為什么一百多種元素可形成幾千萬種物質(zhì)？原子是怎樣結(jié)合的？為什么兩個(gè)氫原子能結(jié)合成氫分子，而兩個(gè)氦原子不能結(jié)合在一起？為什么原子間按一定比例結(jié)合？合成分子后，性質(zhì)為什么差別很大？原子結(jié)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)化學(xué)鍵（第一課時(shí)）水受熱或陽光照射會變

2024-11-18 15:34

上科版高三化學(xué)金屬鍵-資料下載頁

【總結(jié)】（第一課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解晶體的典型特性，知道晶體結(jié)構(gòu)的基本單元----晶胞。2、知道金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間的相互作用。3、能列舉金屬晶體的基本堆積模型，能用金屬鍵理論解釋金屬晶體的一些物理性質(zhì)。教學(xué)要點(diǎn)1、金屬鍵的定義2、金屬晶體定義及金屬晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)1、金屬晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

2024-11-18 01:29

蘇教版化學(xué)必修2微粒之間的相互作用力離子鍵同步測試-資料下載頁

【總結(jié)】第二單元微粒之間的相互作用力第1課時(shí)離子鍵基礎(chǔ)訓(xùn)練A．化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間B．兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C．化學(xué)鍵通常指的是直接相鄰的原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用D．離子鍵是陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵解析：本題主要考查對化學(xué)定義的掌握和理解情況?；瘜W(xué)鍵的定義強(qiáng)調(diào)

2024-11-15 12:00

滬科版化學(xué)高一上離子鍵-資料下載頁

【總結(jié)】《離子鍵》?問題一：為什么稀有氣體都是很穩(wěn)定的物質(zhì)？這是因?yàn)樗鼈兊脑幼钔怆娮訉拥碾娮优挪迹êぶ挥幸粋€(gè)電子層為2個(gè)電子，其余最外層均為8個(gè)電子）是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的緣故。?除稀有氣體元素外，其他元素的原子最外電子層都沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)原子之間相互作用時(shí)，大多有使其最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢。?問題一：原子相互作用時(shí)，原子達(dá)到

2024-11-17 19:24

滬科版化學(xué)高一上離子鍵3-資料下載頁

【總結(jié)】離子鍵原子趨向穩(wěn)定的可能途徑金屬原子、非金屬原子離子鍵(NaCl)用電子式表示離子化合物的形成【要點(diǎn)】鈉在氯氣中燃燒氯化鈉物質(zhì)是由Na+和Cl-構(gòu)成Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定陰陽離子間通過靜電作用所

2024-11-18 10:18

魯科版化學(xué)選修4水溶液同步測試-資料下載頁

【總結(jié)】水的電離與PH的計(jì)算1．常溫下，在mol·L－1CH3COOH溶液中，水的離子積是（）A．1×10－14B．1×10－13.C．×10－14D．×10－15.2．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)

2024-11-15 17:06

魯科版化學(xué)選修3鍵參數(shù)-資料下載頁

【總結(jié)】第一節(jié)共價(jià)鍵模型第2課時(shí)鍵參數(shù)【教學(xué)目標(biāo)】、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念――鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)【教學(xué)重點(diǎn)】鍵參數(shù)的概念【教學(xué)難點(diǎn)】鍵參數(shù)的概念，【教學(xué)方法】運(yùn)用類比、歸納、判斷、推理的方法，注意各概念的區(qū)別與聯(lián)系，熟悉掌握各知識點(diǎn)的共性和差異性?！窘處熅邆洹慷嗝后w、圖像【教學(xué)過

2024-11-19 20:31

滬科版化學(xué)高一上離子鍵word教案-資料下載頁

【總結(jié)】《離子鍵的形成》教學(xué)目標(biāo)：1、掌握離子鍵的概念。2、掌握離子鍵的形成過程和形成條件。3、能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。4、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。5、讓學(xué)生掌握由個(gè)別到一般的研究問題的方法。教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵電子式教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵的概念，用電子式

2024-12-01 03:48

魯科版化學(xué)選修3原子晶體與分子晶體同步測試-資料下載頁

【總結(jié)】第3節(jié)原子晶體與分子晶體【基礎(chǔ)檢測】1．下列晶體中由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)有（）A．硫B．氦氣C．金剛石D．金屬鎂2．石墨晶體中，層與層之間的結(jié)合力是:（）A．金屬鍵C．分子間力

2024-11-15 17:06

化學(xué)鍵第一課時(shí)----離子鍵-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)鍵第一課時(shí)離子鍵蘭州市六十二中：李艷（1）我們目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，而物質(zhì)的種類為什么遠(yuǎn)遠(yuǎn)地多于元素的種類呢？（2）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些呢？鈉與氯氣現(xiàn)象：

2025-07-18 13:17

魯科版化學(xué)選修3離子鍵、配位鍵與金屬鍵同步測試-預(yù)覽頁

魯科版化學(xué)選修3離子鍵、配位鍵與金屬鍵同步測試-免費(fèi)閱讀

魯科版化學(xué)選修3離子鍵、配位鍵與金屬鍵同步測試(存儲版)

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