蘇教版化學選修3金屬鍵金屬晶體4(編輯修改稿)
2024-12-23 12:34 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的電子屬于整塊金屬 D．金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān) 解析： 選 B。金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的 “ 電子氣 ” ，被所有原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起，故金屬鍵無飽和性和方向性；金屬鍵中的電子屬于整塊金屬共用；金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間強烈的相互作用 ,既包括金屬陽離子與自由電子之間的靜電吸引作用 ,也存在金屬陽離子之間及自由電子之間的靜電排斥作用；金屬的性質(zhì)及固體形成都與金屬鍵有關(guān)。 金屬晶體 1．金屬晶體的性質(zhì) (1)良好的導電、 導熱性和延展性。 (2)熔沸點：金屬鍵越強，熔、沸點越高。 ① 同周期金屬單質(zhì)，從左到右 (如 Na、 Mg、 Al)熔、沸點升高。 ② 同主族金屬單質(zhì)，從上到下 (如堿金屬 )熔、沸點降低。 ③ 合金的熔、沸點比其各成分金屬的熔、沸點低。 ④ 金屬晶體熔點差別很大，如汞常溫下為液體，熔點很低 (－ ℃ )，而鐵等金屬熔點很高 (1535 ℃ )。 特別提醒： 金屬晶體熔點變化差別較大。如：汞在常溫下是液體，熔點很低 (－ ℃ )，而鐵等金屬熔點很高 (1535 ℃ )。這是由于金屬晶體緊密堆積方式、金屬陽離子與自由電子之間的相互作用不同而造成的差別。一般情況下 (同類型的金屬晶體 )，金屬晶體的熔點由金屬陽離子半徑、所帶的電荷數(shù)、自由電子的多少決定。陽離子半徑越小，所帶的電荷越多，自由電子越多，相互作用力就越大，熔點就會相應升高。例如：熔點 KNaMgAl，LiNaKRbCs。 2． 金屬晶體的原子堆積模型 堆積模型 采納 這種 堆積的典 型代表 空間 利用率 配位數(shù) 晶胞 非密置層 簡單立 方堆積 Po(釙 ) 52% 6 體心立 方堆積 Na、 K、 Fe 68% 8 堆積模型 采納 這種 堆積的典 型代表 空間 利用率 配位數(shù) 晶胞 密置層 六方最 密堆積 Mg、 Zn、 Ti 74% 12 面心立 方最密 堆積 Cu、 Ag、 Au 74% 12 結(jié)合金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，回答以下問題 : (1)已知下列金屬晶體： Na、 Po、 K、 Fe、 Cu、Mg、 Zn、 Au其堆積方式為： ① 簡單立方堆積的是 _______________________； ② 體心立方堆積的是 _______________________； ③ 六方最密堆積的是 _______________________； ④ 面心立方最密堆積的是 ____________________。 例 2 (2)根據(jù)下列敘述，判斷一定為金屬晶體的是________。 A．由分子間作用力形成，熔點很低 B．由共價鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀晶體，熔點很高 C．固體有良好的導電性、傳熱性和延展性 (3)下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是 ________。 A．常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在 B．金屬陽離子與自由電子之間的強烈相互作用，在一定外力作用下，不因形變而消失 C．鈣的熔、沸點高于鉀 D．溫度越高，金屬的導電性越好 【解析】 (1)簡單立方堆積的空間利用率太低，只有金屬 Po采取這種方式。體心立方堆積是上層金屬原子填入下層的金屬原子形成的凹穴中，這種堆積方式的空間利用率比簡單立方堆積的高，多數(shù)金屬是這種堆積方式。六方最密堆積按 ABAB??方式堆積，面心立方最密堆積按 ABCABC?? 方式堆積，六方最密堆積常見金屬為 Mg、 Zn、 Ti，面心立方最密堆積常見金屬為 Cu、 Ag、 Au。 (2
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