蘇教版化學(xué)選修3《金屬鍵 金屬晶體》4(文件)
【正文】 ③ 此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為 a cm， Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為 64 g 64 ＝ ρ a 3 探究整合應(yīng)用 晶體的堆積方式 金屬晶體的四種堆積模型對(duì)比 堆積模型 采取這種堆積 的典型代表 空間利 用率 配位數(shù) 晶胞 非密置層 簡(jiǎn)單立方堆積 Po(釙 ) 52% 6 體心立方堆積 Na、 K 68% 8 堆積模型 采取這種堆積 的典型代表 空 間 利 用率 配位數(shù) 晶胞 密置層 六 方 堆 積 Mg、 Zn、 Ti 74% 12 面心立方堆積 Cu、 Ag、 Au 74% 12 例 有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是 ( ) A． ① 為簡(jiǎn)單立方堆積， ② 為六方堆積， ③ 為體心立方， ④ 為面心立方 B．每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為： ① 1個(gè)， ② 2個(gè)， ③ 2個(gè)， ④ 4個(gè) C．晶體中原子的配位數(shù)分別為： ① 6， ② 8， ③8， ④ 12 D．空間利用率的大小關(guān)系： ① ＜ ② ＜ ③ ＜ ④ 【解析】 本題考查了金屬晶體的堆積方式。 【答案】 B 知能優(yōu)化訓(xùn)練 本部分內(nèi)容講解結(jié)束 點(diǎn)此進(jìn)入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用 。 ① 為簡(jiǎn)單立方堆積， ② 為體心立方， ③為六方堆積， ④ 為面心立方， ② 與 ③ 判斷有誤， A項(xiàng)錯(cuò)誤；每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為： ① 8 18＝ 1 ，② 8 18＋ 1 ＝ 2 ， ③ 8 18＋ 1 ＝ 2 ， ④ 8 18＋ 6 12＝ 4 ， B項(xiàng)正確；晶胞 ③ 中原子的配位數(shù)應(yīng)為 12，其他判斷正確， C項(xiàng)不正確；四種晶體的空間利用率分別為 52%,68%,74%,74%，所以 D項(xiàng)不正確，應(yīng)為 ④＝ ③ ＞ ② ＞ ① 。a3 。 解析： (1) 由圖中直接相鄰的原子數(shù)可以求得 a 、 b中兩類原子數(shù)之比分別為 1 ∶ 2 、 1 ∶ 3 ，求出化學(xué)式分別為 AX AX3，故答案為 b 。 ① 該晶胞 “ 實(shí)際 ” 擁有的銅原子數(shù)是 _______個(gè)。所以 V 晶 ＝ ( 2 d )3＝ 2 2 d3， Vm＝V 晶4NA＝22d3NA，所以 ρ ＝MVm＝2 Md3NA。 (4)金晶體的密度是 ______________。 金原子的直徑為 d， 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ， M表示金的摩爾質(zhì)量 。 面心立方晶胞中金屬原子數(shù)為：18 8 ＋12 6 ＝ 4 。 一個(gè)晶胞的 A 原子數(shù)＝ 8 18＝ 1 ， 一個(gè)晶胞的 B 原子數(shù)＝ 6 12＝ 3 ， 一個(gè)晶胞的 C 原子數(shù)＝ 1 。整塊晶體可以看作是數(shù)量巨大的晶胞 “ 無隙并置 ” 而成；所謂 “ 無隙 ” ，是指相鄰晶胞之間沒有任何空隙；所謂 “ 并置 ” ，是指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。 【 答案 】 (1)① Po ② Na、 K、 Fe ③ Mg、 Zn ④ Cu、 Au (2)C (3)BC 變式訓(xùn)練 2 下列各組中的金屬，都是面心立方堆積的是 ( ) A． Mg、 Zn、 Ti、 Au B． Au、 Ag、 Cu、 Al C． Na、 K、 Cr、 W D． Au、 Ag、 Cr、 W 解析： 選 B。體心立方堆積是上層金屬原子填入下層的金屬原子形成的凹穴中，這種堆積方式的空間利用率比簡(jiǎn)單立方堆積
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1