蘇教版化學選修4《沉淀溶解平衡》4(文件)
【正文】 c(SO42－ )與 c(Ag＋ )―→ 計算加入Na2SO4后的 c(Ag＋ )和 c(SO42－ )―→ 對比圖象得出結論 【嘗試解答】 100 m L 飽和 Ag2SO4溶液中， c ( Ag＋) ＝ m ol L－ 1 L ＋ m ol L－ 1，此時Q (Ag 2 SO 4 ) ＝ ( 7)2 8 5 K sp (Ag 2 SO 4 ) ， Ag 2 SO 4 溶液必屬于不飽和溶液，對比圖象只有 B 項符合題意。 L－ 1 L ＋ 0 .017 m ol L－ 1 ? 此時 Q＝ ()2 5＝ 10－ 5Ksp，Ag2SO4溶液過飽和會生成 Ag2SO4沉淀 ， 溶液中 Ag＋ 和 SO42－ 濃度下降 ， 直至新的平衡狀態(tài) 。利用離子濃度積與溶度積的相對大小判斷難溶物質是否發(fā)生沉淀或沉淀是否完全等 。 C項沉淀溶解達平衡時溶液中溶質的離子濃度保持不變 ， 但不一定相等 。 ? 【 答案 】 C 4 ． (2020 年廣東高考 ) 硫酸鍶 (SrS O4) 在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。 ? (3)若改加 AgBr固體 ， 則 c(I－ )________， 而c(Ag＋ )________。 ? (3)若改加 AgBr固體 ， 則 c(Ag＋ )變大 ， 平衡向逆反應方向移動 ， 則 c(I－ )變小 。mol－ 1 ? PtF6(g) ＋ e － ===PtF6 － (g) ΔH2 ＝－ kJ ? (3)在 25 ℃ 下 ， 向濃度均為 molL－ 1的氨水與 mol (2)依據(jù)蓋斯定律，ΔH＝ ΔH1＋ ΔH2－ ΔH3。H 2 O == =C u ( OH) 2 ↓ ＋ 2N H 4＋ ( 4) 中 10－ 9a － m ol (4)氨水與 HCl混合后的溶液中的電荷守恒關系式為 c(NH4＋ )＋ c(H＋ )＝ c(Cl－ )＋ c(OH－ )，因 c(NH4＋ )＝ c(Cl－ )，故有 c(H＋ )＝c(OH－ )，溶液顯中性。H2O 的 電 離 常 數(shù) Kb ＝________________。 ? 已知 25 ℃ 時 Ksp[Mg(OH)2] ＝ 10 － 11 ，Ksp[Cu(OH)2]＝ 10－ 20。mol－ 1 ? 則反 應 O2(g) ＋ PtF6(g)===O2PtF6(s) 的 ΔH ＝___kJ ? (1)合成氨反應 N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)， 若在恒溫 、 恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣 ，平衡 ________移動 (填 “ 向左 ”“ 向右 ” 或“ 不 ” )；使用催化劑 ________反應的 ΔH(填“ 增大 ”“ 減小 ” 或 “ 不改變 ” )。 ? (1)加入固體 AgNO3， c(Ag＋ )變大 ， 平衡向逆反應方向移動 ， 則 c(I－ )變小 。 ? 【 答案 】 BC ? 5． 向含有 AgI固體的飽和溶液中： ? (1)加入固體 AgNO3， 則 c(I－ )________(填 “ 變大 ”“ 變小 ” 或 “ 不變 ” ， 下同 )。 ? 【 答案 】 B ? 2． 下列說法不正確的是 ( ) ? A． Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關 ? B． 由于 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)， 所以 ZnS沉淀在一定條件下可轉化為 CuS沉淀 ? C． 其他條件不變 ， 離子濃度改變時 ， Ksp不變 ? D． 兩種難溶電解質作比較時 ， Ksp小的溶解度一定小 ? 【 解析 】 Ksp只與難溶電解質的性質 、 溫度有關 ， 與濃度無關 ， Ksp的大小反映難溶電解質溶解能力的大小 ， 陰陽離子個數(shù)比相同的 ，Ksp越大 ， 溶解度越大 。 ? 1． 下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是 ( ) ? A． 反應開始時 ， 溶液中各離子濃度相等 ? B． 沉淀溶解達到平衡時 ， 沉淀的速率和溶解的速率相等 ? C． 沉淀溶解達到平衡時 ， 溶液中溶質的離子濃度相等 ， 且保持不變 ? D． 沉淀溶解達到平衡時 ， 如果再加入難溶性的該沉淀物 ， 將促進溶解 ? 【 解析 】 A項反應開始時 ， 各離子的濃度沒有必然的關系 。 1 ． 小結
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