【正文】 _________。L1,然而由于平衡移動(dòng)，使 C 的濃度減小為 molL1,然而卻變?yōu)? mol若上述反應(yīng)是在一個(gè)定容的容器中進(jìn)行的反應(yīng)，加入 N2O4后達(dá)到新的平衡狀態(tài)，新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比壓強(qiáng)應(yīng)當(dāng)增大，壓強(qiáng)增大將不利于 N2O4的分解，進(jìn)而選定 B。故 A 選項(xiàng)正確， B 選項(xiàng)錯(cuò)誤。四個(gè)選項(xiàng)中只有 A 是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)。 答案： C ，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列操作平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（ ） 、恒壓時(shí)充入氨氣 、恒容時(shí)充入氮?dú)? 、恒容時(shí)充入氦氣 、恒壓時(shí)充入氦氣 解析： 化學(xué)平衡能否移動(dòng)，要看達(dá)到平衡后所改變的外部條件，是否造成 v（正 )與 v（逆 )不相等的結(jié)果，如果能，則平衡一定能發(fā)生移動(dòng)。選項(xiàng) D 中恒壓條件下充入氦氣，體積改變了，各物質(zhì)濃度發(fā)生了變化，故平衡要逆向移動(dòng)。L1，而 c(A)= mol催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使平衡移動(dòng)。 解析： 欲使溶液變成藍(lán)色，即使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒 ，解釋以下事實(shí)： （ 1）在氨水中加入氫氧化鈉溶液，有氨氣逸出。 （ 4）打開(kāi)冰鎮(zhèn)啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。 （ 2）合成氨的反應(yīng)： N2（ g） +3H2(g) 2NH3(g)。 （ 4）啤酒中溶有 CO2， CO2在水中存在溶解平衡： CO2（ g） CO2（ aq），化學(xué)平衡：CO2+H2O H2CO3，上述平衡受壓力和溫度影響，根據(jù)勒 B 項(xiàng)，表示溫度與 v的關(guān)系，隨著溫度的升高， v（正）與 v（逆）的總體趨勢(shì)卻下降，所以不正確。 （ 1）分析橫、縱坐標(biāo)及曲線表示的意義。 (溫度、壓強(qiáng) )的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響： L（ s） +G(g) 2R(g) ΔH＞ 0 在圖中 y 軸指的是（ ） R 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 合物中 G 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的轉(zhuǎn)化率 的轉(zhuǎn)化率 解析： 從圖中看出：當(dāng)其他條件不變時(shí)，隨溫度的升高， y的量減?。划?dāng)其他條件不變時(shí)隨壓強(qiáng)的增大， y 的量增大。據(jù)此完成下列問(wèn)題： （ 1）保持上述溫度不變，設(shè) a、 b、 c 分別代表初始加入的 N H2和 NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同。 解析： 因?yàn)闇囟炔蛔?，活塞與大氣相通，即為壓強(qiáng)不變，條件為同溫同壓。 答案： C ，下列判斷正確的是（ ） 解析： 該題的化學(xué)反應(yīng)未給出。 答案： AB ： 2A（ g） 3B(?)+C(?)(正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) )，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有減小趨勢(shì)，下列判斷正確的是（ ） 和 C 可能都是固體 和 C 一定都是氣體 C 為固體，則 B 一定是氣體 和 C 可能都是氣體 解析： 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫 ,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，一種可能是氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增多，另一種可能是氣體的物質(zhì)的量不變，質(zhì)量 減小。下列各種情況下，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ） 、容積不變時(shí)，通入 SO2氣體 NH4HS 固體 ，充入氮?dú)? ，保持壓強(qiáng)不變 解析： A選項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)： SO2+2H2S 3S+2H2O，減小生成物濃度，故平衡正向移動(dòng)； B項(xiàng) NH4HS 為固體，故不能使平衡移動(dòng)； C 選項(xiàng)，由于容積不變，原平衡中各物質(zhì)的濃度沒(méi)變化，故不發(fā)生移動(dòng)； D 選項(xiàng)，充入不參加反應(yīng)的 H2，且恒壓，則體積增大，濃度減小，故平衡發(fā)生移動(dòng)。若使 a 曲線變?yōu)?b 曲線，可采取的措施是 ( ) Y 的濃度 解析： a曲線變?yōu)?b 曲線，是指反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)。所以 A錯(cuò)， D 對(duì)。 答案： D 走近高考 10.(2020 廣東高考 )一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（ g） +B（ g） 3C（ g） ,若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入 2 mol A和 2 mol B，達(dá)平衡后， A的體積分?jǐn)?shù)為 a%。降溫有利于平衡正向移動(dòng)，降壓有利于逆向移動(dòng)。 答案： C 13.(2020 北京高考理綜 )在一定溫度不同壓強(qiáng)（ p1＜ p2）下，可逆反應(yīng) 2X（ g） 2Y(g)+Z(g)中，生成物 Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ φ）與反應(yīng)時(shí)間（ t）的關(guān)系如下圖所示，正確的是（ ） 解析： 由反應(yīng)方程式看出，該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體總體積增大的反 應(yīng)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向左移動(dòng)， Z 的體積分?jǐn)?shù)減小，但增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率加快，應(yīng)首先達(dá)到平衡。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中 Z 的體積分?jǐn)?shù)。 答案： AB 11.(2020 全國(guó)高考 )已知反應(yīng) A2（ g） +2B2（ g） 2AB2（ g）的 ΔH＜ 0，下列說(shuō)法正確的是（ ） ，正向反應(yīng)速率增大，逆向反應(yīng)速率減小 ，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 ，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) ，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) 解析： 由反應(yīng)式知該反應(yīng)特點(diǎn)是放熱反應(yīng)，而且正向是氣體體積減小的反應(yīng)。升溫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，到達(dá)新平衡的百分含量降低。 又因?yàn)樵摲磻?yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故增大體系壓強(qiáng)也可實(shí)現(xiàn)此目的。定容升溫，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故 A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小， C 正確。 B 項(xiàng)是該項(xiàng)成立的充分條件而不是必要條件。 答案： D ，進(jìn)行反應(yīng) X（ g） +3Y（ g） 2Z（ g）達(dá)到平衡后，其他條件不變，只增加 X 的量，下列敘述中不正確的是（ ） ，逆反應(yīng)速率減小 的轉(zhuǎn)化率變大 的轉(zhuǎn)化率變大 、逆反應(yīng)速率都增大 解析： 增加 ○ X 的量，開(kāi)始時(shí) v(正 )增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行， v（正）、 v（逆）都增大。 答案： （ 1） 3 逆 1＜ c≤4 (2)降溫 因?yàn)?＜ 7，上述平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng) 主動(dòng)成長(zhǎng) 夯基達(dá)標(biāo) CO（ g） +2H2（ g） ====CH3OH（ g） ΔH＜ 0，為增加甲醇的產(chǎn)量，應(yīng)采取的正確措施是（ ） 、高壓 、高壓、催化劑 、低壓 、高壓、催化劑 解析： 分 析反應(yīng)特點(diǎn)，正反應(yīng)放熱、氣體物質(zhì)分子數(shù)減小的反應(yīng)。 ② 若需規(guī)定起始時(shí)，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則 c 的范圍是 ______________。 答案： B ，把 2 體積 N2和 6 體積 H2通入一個(gè)帶活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（如下圖）。 （ 3）分析特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）及其含義。 D 項(xiàng)，隨著溫度的升高， A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)降低。 2A(g)+B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng) )的正確圖象為（ ） 解析： 此反應(yīng)的特點(diǎn)是氣體總體積減小、放熱的可逆反應(yīng)。 （ 3）碳酸鈉晶體溶于水去油污，原因是碳酸鈉水 解呈堿性： ?23CO +H2O ?3HCO +OH，?3HCO +H2O H2CO3+OH。H 2O ?4NH +OH。 （ 3）用熱水溶解碳酸鈉晶體（ Na2CO3加水或加 AgNO3溶液都會(huì)使 c(Cl)減小。 （ 1 ）___________________________________________________________________________。 答案： A H2可由煤和水反應(yīng)制得，其中一步反應(yīng)為： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng) )，欲提高 CO 的轉(zhuǎn)化率可采用的方法有： ① 降低溫度； ② 增大壓強(qiáng)； ③ 使用催化劑； ④ 增大 CO的濃度； ⑤ 增大水蒸氣的濃度，其中正確的組合是（ ） A.①②③ B.④⑤ C.①⑤ ⑤ 解析： 該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)只能改變反應(yīng)速率，但不能改變 CO 的轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)的正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，所以降低溫度可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高 CO的轉(zhuǎn)化率。L1，在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得 c(A)為 mol選項(xiàng) B 中恒溫、恒容時(shí)充入氮?dú)?，?大反應(yīng)物濃度，故平衡正向移動(dòng)。保持溫度不變，以 2∶ 2∶ 1 的物質(zhì)的量之比再充入 A、