【正文】 圖象分析： 對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，如在密閉容器中進行的反應(yīng)： H2（ g） +I2（ g） ====2HI（ g） 達到平衡時，若加壓，其速率 —時間關(guān)系如下圖所示。因此，對于化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強， Qp仍然等于 Kp，化學(xué)平衡狀態(tài)不變；對于化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)減小的 反應(yīng)，增大壓強， Qp＜ Kp，只有氣態(tài)反應(yīng)物減少而氣態(tài)生成物增加，才能重新達到新的化學(xué)平衡，即化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)減小的方向移動 ；同理，對于化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強， Qp＞ Kp，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)計量數(shù)減小的方向移動，即： Δυg=0 改變壓強，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。體系中各氣體物質(zhì)濃度同等改變，相當(dāng)于改變壓強；外加其他氣體（如稀有氣體、不與各組分反應(yīng)的氣體）是否對平衡移動造成影響視具體情況具體分析：若恒容，因?qū)Ω鹘M分濃度無影響，則對平衡無影響；若恒壓，因能同等程度減小各組分的濃度，對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，平衡無影響，對于反應(yīng)前后氣體體積有變化的反應(yīng)，相當(dāng)于減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動。 規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)的方向移動。L1 KSCN 溶液等體積混合，觀察溶液的顏色；然后，再向其中加入少量的 FeCl3固體，觀察溶液顏色的變化。L1 FeCl3溶液與 mol （ 4）化學(xué)平衡移動的方向 ① 若外界條件改變，引起 v(正 )＞ v（逆），此時正反應(yīng)占優(yōu)勢，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向（右）移動。能影響化學(xué)反應(yīng)速率、改變 v（正） =v（逆）關(guān)系的主要外因有：溫度、物質(zhì)的量濃度和氣體壓強。 背景鏈接 當(dāng)達到平衡狀態(tài)時， v（正） =v（逆）＞ 0，可通過改變反應(yīng)速率，使之發(fā)生移動： 影響反應(yīng)速率的因素有： ： c 增大， v 增大 ： p 增大， v 增大 ： T 升高， v 增大 ：一般加快反應(yīng)速率 互動課堂 疏導(dǎo)引導(dǎo) 知識點 1：外界條件對化學(xué)平衡的影響 概括化學(xué)平衡狀態(tài)特點的 4個字中的 “變 ”字，其含義是，如果一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)以后，反應(yīng)條件（如濃度、壓強、溫度等）改變了，平衡混合物里各組分物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也就隨著 改變而達到新的平衡狀態(tài)。 知識回顧 知識鏈接 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征： ：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等。 減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減慢，平衡向 ___________移動；減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減慢，平衡向 ___________移動。 研究表明，升高溫度，化學(xué)平衡向 ___________移動；降低溫度，化學(xué)平衡向 ___________移動。 v(正 )=v（逆），化學(xué)平衡向 ____________移動。 專題 2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第三單元 化學(xué)平衡的移動 溫故知新 新知預(yù)習(xí) ____________的改變，移動的結(jié)果是 ____________，平衡混合物中______________發(fā)生相應(yīng)的變化。 2NO2（ g） N2O4(g)的平衡體系浸入熱水中，則氣體的顏色加 深，則升高溫度反應(yīng)體系顏色加深，表明 _____________濃度增加， _____________（ N2O4 2NO2）的_______________Kc=)( )( 42 22ONc NOc增大，化學(xué)平衡向方向 ___________移動。溫度對平衡移動的影響是通過改變 ___________實現(xiàn)的。 ，氣 體物質(zhì)系數(shù)差值為 Δυg。 ：化學(xué)平衡從表面上看好像停止了，但從本質(zhì)上、微觀上看未停止，只不過正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等罷了，即 v(正 )=v（逆）＞ 0 是一種動態(tài)平衡。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程，就是化學(xué)平衡的移動。要重建新的化學(xué)平衡狀態(tài)，就要使可逆反應(yīng)在新的確定的影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件之下 ，形成新的 v（正） =v（逆）關(guān)系。 ② 若外界條件改變，引起 v(正 )＜ v（逆），此時逆反應(yīng)占優(yōu)勢，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向（左）移動。L1 KSCN 溶液等體積混合，觀察溶液的顏色；然后，再向其中加入少量的 KSCN 固體，觀察溶液顏色的變化。 實驗編號 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 （ 1） 溶液顏色加深 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 （ 2） 溶液顏色加深 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN Fe(SCN)3 溫度一定時，反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個定值。 A B C D 平衡移動原因 增大反應(yīng)物濃度 增大生成物濃度 減小生成物濃度 減小反應(yīng)物濃度 速率變化 v（正 )首先增大， v（逆 )隨后增大，且v（正 )＞ v（逆 )′ v（逆 )首先增大，v（正 )隨后增大，且 v（逆 )′＞ v（正 )′ v（逆 )首先減小，v（正 )隨后減小，且 v（正 )′＞ v（逆 )′ v（正 )首先減小，v（逆 )隨后減小且 v（逆 )′＞ v（正 )′ 平衡移動方向 正向移動 逆向移動 正向移動 逆向移動 圖象分析： 說明： ① 通常所指的濃度是指物質(zhì)的量濃度；濃度改變是指氣體濃度、溶液濃度的變化；加入不溶性固體（如 C）或純液體（如液體水），它們本身的濃度不會變化，在其不變時，其量的改變也就不會直接影響平衡移動。 ③ 在化工生產(chǎn)中，常常通過增加某一價廉、易得的反應(yīng)物的濃度來提高另一貴重的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，從而 降低生產(chǎn)成本。 Δυg＞ 0 增大壓強，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即平衡向左移動。此時平 衡不移動。 ④ 若恒容恒溫充入相對惰性的氣體，氣體體積不變，壓強的改變未能改變組分的濃度，則反應(yīng)速率幾乎不變，平衡不移動 。 ⑧ 對于反應(yīng)前后氣體體積不同的反應(yīng)，加壓（減壓）后，密度增 大（減小），平均相對分子質(zhì)量增大（減?。?，平衡發(fā)生移動，各組分的百分含量發(fā)生變化，物質(zhì)的量濃度變化與壓強不成正比關(guān)系。 （ 1）若溫度升高， K 增大，則反應(yīng)將向生成物濃度增大、反應(yīng)物濃度減小的方向移動，正好是吸熱的 方向。 若溫度降低， K 增大，則反應(yīng)將向反應(yīng)物濃度減小、生成物濃度增大的方向移動，向放熱方向移動。 注意： ① 平衡移動原理雖有分述和總述之分，但其含義完全相同。 。例如： ，并未改變影響化學(xué)平衡的條件。這里的 “減弱 ”不等于消除。L1＜ c(Fe3+)＜ mol分析解答化學(xué)平衡圖象問題要注意幾點： ：一看面（橫坐標與縱坐標）；二看線（線的走向，變化的趨勢）；三看點（線的起點、交點及拐點）；四看要不要作輔助線（如等溫線、等壓線）。這類圖象的分析方法是 “定一議二 ”，當(dāng)有多條曲線及兩個以上條件時，要固定其中一個條件，分析其他條件之間的關(guān)系，必要時，作一輔助線分析。再看 v（正）、 v（逆）的連續(xù)或跳躍，判斷影響平衡的條件。圖 4 是減小生成物濃度， v′(逆 )突變， v′(正 )連續(xù)，但 v′(正 )大于 v′(逆 )，所以化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡體系中各組分的百分含量和濃度均相同。 ，容器容積可變（恒定壓強）的條件下，若能通過換算后初始加入的各同種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，達到平衡各組分含量保持不變，即達到等效的平衡狀態(tài)。僅適用于具體的可逆反應(yīng)而不適用于用字母 ABC 等表示的反應(yīng)。 ③ 一邊推后，后者各組分的量為前者的 a倍，則平衡時后者各組分的量（質(zhì)量、物質(zhì)的量 、氣體體積）也為前者的 a 倍。使用催化劑可以同等程度地改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡不移動。 答案： BD 總結(jié)：這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象分析題。 答案： C 點評： 平衡正向移動與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率關(guān)系 平衡正向移動時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率如何變化，這要根據(jù)具體反應(yīng)及引起平衡移動的具體原因而定，不可一概而論。 下列反應(yīng)： CO2（ g） +C（ s） 2CO（ g） ΔH＞ 0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化： （ 1）增加 C，平衡 ________________， c（ CO） ________________。 解析： （ 1） C 為固體，增加 C，其濃度并不變，平衡不發(fā)生移動；（ 2）減小容器容積，相當(dāng)于增大壓強，向氣體體積減小的方向移動；（ 3）通入的 N2不參加反應(yīng)，并且密閉容器容積和溫度不變時，各物質(zhì)的濃度并不變，平衡不發(fā)生移動；（ 4）其他條件相同，升高溫度，平衡向吸熱方向移動。L1 25 1105 25 2105 25 4105 25 5105 (1)可逆反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù) n 的取值范圍是 ___________________，理由是 ___