蘇教版化學選修4《化學平衡的移動》（第4課時）(文件)
【正文】 致 V正 V逆 ，平衡發(fā)生移動。對于反應前后氣體體積無變化的反應，平衡不移動。也就是說，壓強要想改變平衡，必須能改變濃度。法 國科學家勒沙特列把化學上這種 “自我調節(jié) ”作用，概括為平衡移動原理。欲使懸濁液 中固體的量減少，可采取的措施是（ BD ）。平衡移動的結果是減弱外界條件的影響，而不是消除外界條件的影響。所以催化劑對化學平衡無影響。在容積可變的恒壓容器中，充入一不反應氣體，盡管總壓不變，但濃度減小，相當于減小壓強。 ［ 隨堂練習］ 可逆反應 H2O(g) +C(s) CO(g)+H2(g) ，一定條件下達到平衡狀態(tài)后，改變下列條件，能否引起平衡移動？ 增大水的濃度 加入更多的碳 增大 H2 的濃度 ［板書］三、壓強對化學平衡的影響 ［實驗探究］ 以工業(yè)合成 NH3反應為例說明壓強對化學平衡的影響 實驗原理： N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 是一個體積減小的反應 實驗數(shù)據(jù)： 450℃ 時實驗數(shù)據(jù) 壓強/MPa 1 5 10 30 60 100 NH3 % 實驗結論： 在可逆反應 N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)的平衡混合物中，壓強增大，混合氣體中 NH3的體積分數(shù)增大，即反應向生成 NH3的方向移動；減小壓 強，混合所中 NH3 %減小，即反應向生成N2 和 H2方向移動。 ［板書］專題一 影響化學平衡的條件 勒沙特列原理 ［過］ 反應物濃度的改變能引起反應速率的改變，那 么能否引起化學平衡移動呢？下面通過實驗來說明這個問題 ［實驗探究］ FeCl3 溶液和 KSCN 溶液反應 復習引入新課 實驗過程 ： 在小燒杯里，將 10 mL mol/L FeCl3溶液和 10 mL mol/L KSCN溶液混合。 若條件變，引起 V 正 V 逆 ，此時逆反應占優(yōu)勢，則平衡 向逆反應方向移動。 教 案 課題：專題一 影響化學平衡的條件 勒沙特列原理 授課班級 課 時 2 教 學 目
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