蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)平衡的移動(dòng)第4課時(shí)-wenkub
2022-12-19 21:31:11 本頁(yè)面
【正文】 大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；壓強(qiáng)減小，使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。 將小燒杯中 溶液分別裝入 3 支試管， 第 1 支試管中加少量 1 mol/L FeCl3 溶液， 第 2 支試管中加少量 1 mol/L KSCN 溶液 第 2 支試管 作比較 實(shí)驗(yàn)原理： FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 血紅色 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 2 兩支試管里顏色都加深 結(jié)論： 增大濃度后， Fe(SCN)3 濃度也增加，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ［講］ 我們知道，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，對(duì)于同一反應(yīng)物或生成物，正反應(yīng)速率 ==逆反應(yīng)速率，即消耗速率 ==生成速率，那么，增大 某一反應(yīng)物濃度的瞬間。 若條件改變，雖 V 正 、 V 逆 變化，但 V 正 、 V 逆 仍相等，則平衡沒(méi)有移動(dòng)。 情感 態(tài)度 價(jià)值觀 培養(yǎng)學(xué)生重視理論與實(shí)踐相結(jié)合的好學(xué)風(fēng) 對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育 重 點(diǎn) 濃度、溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 難 點(diǎn) 平衡移動(dòng)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用 知 識(shí) 結(jié) 構(gòu) 與 板 書(shū) 設(shè) 計(jì) 一、化學(xué)平衡移動(dòng) 定義：舊的化學(xué)平衡的破壞，新的化學(xué)平衡的建立的過(guò)程叫化學(xué)平衡的移動(dòng) 專(zhuān)題一 影響化學(xué)平衡的條件 勒 沙特列原理 二、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，使化學(xué)平衡向 正向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng) 三、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 規(guī)律：對(duì)于體系有氣體，且反應(yīng)前后氣體體積有變化的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；壓強(qiáng)減小，使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化的反應(yīng)，平衡不移動(dòng)。 ［過(guò)］ 我們學(xué)習(xí)化學(xué)平衡，就是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng)。即 C(Fe3＋ )增大的瞬間，F(xiàn)e(SCN)3濃度和 SCN濃度不 變，所以 Fe3＋ 的生成速率即逆反應(yīng)速率不變，但 C(Fe3＋ )增大會(huì)使 Fe3＋ 的消耗速率即正反應(yīng)速率瞬間增大，導(dǎo)
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