新人教版化學(xué)選修4高中《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》之二(文件)
【正文】 解質(zhì)以便分離出去 (4) 分步沉淀 (區(qū)別于共同沉淀 ） 溶液中含有幾種離子 ， 加入某沉淀劑均可生成沉淀 ， 沉淀生成的先后順序按 離子積大于溶度積的先后順序沉淀 ， 叫作分步沉淀 。 解釋 在溶液中存在 Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ?Mg2＋ (aq)+2OH－ (aq) 加入鹽酸時， H＋ 和 OH反應(yīng)生成水 ,使 c(OH－ )減小，平衡右移，從而使 Mg(OH)2溶解。 CaSO4 SO42 + Ca2+ + CO32 CaCO3 化學(xué)法除鍋爐水垢的流程圖 CaSO4+CO32 CaCO3+SO42 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H 2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用 飽和 Na2CO3 溶液 浸泡數(shù)天 疏松的水垢CaCO3 Mg(OH)2 寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式 用鹽酸或飽 和氯化銨溶液 除去水垢 CaCO3 Ca2+ + CO32 2HCO3 + H2O+CO2 應(yīng)用 2： 一些自然現(xiàn)象的解釋 各種奇形異狀的 溶洞 。 發(fā)酵生成的有機(jī)酸能中和 OH，使平衡向脫礦方向移動加速腐蝕牙齒 (2)已知 Ca5(PO4)3F的 KSP= 1061，比 Ca5(PO4)3OH更難溶，牙膏里的氟離子會與 Ca5(PO4)3OH反應(yīng)。 ? 另一種方法是把草酸轉(zhuǎn)化為沉淀，這就是“菠菜燒豆腐”的方法。 練習(xí) Ksp[Cu(OH)2 ]= (1)某 CuSO4溶液里， c(Cu2+)=，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的 pH，使之大于（ ）才能達(dá)到目的。L－ 1。 答案： c(K+)c(NO3)c(Cl)c(Ag+)c(I) 。L－ 1的溶液中，加入 56 練習(xí) 25℃ ， AgI的飽和溶液中 c(Ag+)為 108mol草酸鈣進(jìn)入人體，部分被胃酸溶解，溶解后形成的 Ca2+仍能被人體吸收，未溶解的部分則排出體外。以分子形式存在的草酸，從藥理上看，是一種有毒的物質(zhì)，過量的草酸會腐蝕胃黏膜，還會對腎臟造成傷害，另外，草酸會跟人體內(nèi)的 Ca2+形成草酸鈣沉淀，使攝入的鈣質(zhì)不易被利用，造成人體缺鈣。 ，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？ 從溶解度是否足夠小考慮，可判斷沉淀能否生成，然后選擇合適沉淀劑或不斷破壞溶解平衡向生成沉淀方向移動。 沉淀的溶解 （ 1）原理 設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動 （ 2）應(yīng)用舉例 a .難溶于水的鹽、堿溶于酸中 如： CaCO3溶于鹽酸， FeS、 Al(OH)Cu(OH)2溶于強(qiáng)酸 b .難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液 如： Mg(OH)2溶于 NH4Cl溶液 c. 發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解 如有些金屬氧化物 (CuS、 HgS等）不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通過減少 C（ S2）而達(dá)到沉淀溶解 3CuS+8HNO3= 3Cu（ NO3） 2+3S+2NO↑+ 4H2O 如 AgCl可溶于 【 實(shí)驗(yàn) 34】 步驟 1mLNaCl和 10滴 AgNO3溶液混合 向所得固液混合物中滴加 10滴 KI溶液 向新得固液混合物中滴加 10滴 Na2S溶液 現(xiàn)象 有白色沉淀析出 白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色 黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色 AgCl AgI Ag2S KI Na2S 溶解度 /g 104 ＞ 3 107 ＞ 1016 沉淀的轉(zhuǎn)化 示意圖 KI = I + K+ AgCl(S) Ag+ + Cl + AgI(S) AgCl(S)
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