新人教版化學選修4高中難溶電解質(zhì)的溶解平衡之二-資料下載頁
2025-11-09 12:08本頁面
【導讀】要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？是離子反應發(fā)生的條件之一。等體積的，一般認為反應可以進行到底。濃度小于10-5mol/L時,沉淀達到完全。③、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液。界限，習慣上按上述標準分類。逆、等、定、動、變。度積常數(shù)，簡稱溶度積。難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)用Ksp表示。AgI）而言，Ksp越小，其溶解度也越小。達式中指數(shù)的問題。因為[Ag+][Cl-]＞Ksp,所以有AgCl沉淀生成.溶液中加入下列物質(zhì)時，將有何種變化？s<<,即前面的近似是合理的。答：溶解度是×10-8mol·L-1。
【正文】 垢CaCO3 Mg(OH)2 寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式 用鹽酸或飽 和氯化銨溶液 除去水垢 CaCO3 Ca2+ + CO32 2HCO3 + H2O+CO2 應用 2： 一些自然現(xiàn)象的解釋 各種奇形異狀的 溶洞 。你知道它是如何形成的嗎？ ，為什么用 BaSO4而不用 BaCO3? BaCO3 Ba2+ + CO32 + 2H+ H2O + CO2 思考 如果要除去某溶液中的 SO42，你選擇加 入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？ 加入鋇鹽，因為 BaSO4比 CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使 SO42沉淀更完全。 ，你認為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？ 從溶解度是否足夠小考慮，可判斷沉淀能否生成，然后選擇合適沉淀劑或不斷破壞溶解平衡向生成沉淀方向移動。 (1) 牙齒表面由一層硬的組成為 Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH 5Ca2+(aq) +3PO43 (aq) +OH(aq) KSP= 1059 進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是： 。 發(fā)酵生成的有機酸能中和 OH，使平衡向脫礦方向移動加速腐蝕牙齒 (2)已知 Ca5(PO4)3F的 KSP= 1061，比 Ca5(PO4)3OH更難溶，牙膏里的氟離子會與 Ca5(PO4)3OH反應。請用離子方程式表示使用含氟牙膏防止齲齒的原因 ． 5Ca2+ + 3PO43 + F= Ca5（ PO4） 3F 如何吃菠菜？ 菠菜中含有一種叫草酸的物質(zhì)，其學名是乙二酸，結(jié)構(gòu)簡式為 HOOCCOOH，味苦澀，溶于水，是二元弱酸： HOOCCOOH→HOOC COO－ + H+ ? HOOCCOO－ → － OOC－ COO－ + H+ ? 草酸進入人體后，在胃酸作用下，電離平衡向左移動。以分子形式存在的草酸，從藥理上看，是一種有毒的物質(zhì)，過量的草酸會腐蝕胃黏膜，還會對腎臟造成傷害，另外，草酸會跟人體內(nèi)的 Ca2+形成草酸鈣沉淀，使攝入的鈣質(zhì)不易被利用，造成人體缺鈣。假如你是一位營養(yǎng)師，你對如何既科學又營養(yǎng)地吃菠菜有什么好的建議？ ? 一種方法是除去草酸， 即在油炒前，先將菠菜用熱水燙一燙，草酸溶于水而除去，且這樣炒的菠菜沒有苦澀味。 ? 另一種方法是把草酸轉(zhuǎn)化為沉淀，這就是“菠菜燒豆腐”的方法。每 100 g菠菜中含300 mg草酸，每 100 g豆腐約含 240 mg鈣，因此，每 70 g豆腐中的 Ca2+，可以結(jié)合 100 g菠菜中的草酸 (不含菠菜自身的鈣 )，當大部分草酸跟鈣結(jié)合，可使?jié)洞蟠蠼档?，菜肴更加美味可口。草酸鈣進入人體，部分被胃酸溶解，溶解后形成的 Ca2+仍能被人體吸收，未溶解的部分則排出體外。因此，食物中的Ca2+正好是草酸的解毒劑，豆腐中損失的鈣可以由其他食物補充。 練習 Ksp[Cu(OH)2 ]= (1)某 CuSO4溶液里， c(Cu2+)=，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液的 pH，使之大于（ ）才能達到目的。 (2)要使 +沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入 NaOH溶液，使溶液的 pH為（ ）。 56 練習 25℃ ， AgI的飽和溶液中 c(Ag+)為 108molL－ 1， AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為 105molL－ 1。若在 5mL含有 KCl和 KI各為 L－ 1的溶液中，加入 L－ 1AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度由大到小的次序是： 。 答案： c(K+)c(NO3)c(Cl)c(Ag+)c(I)
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