【正文】 (2)要使 +沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入 NaOH溶液，使溶液的 pH為（ ）。 加入 NH4Cl時， NH4＋ 水解，產生的 H＋中和 OH－ ,使 c(OH－ )減小，平衡右移，從而使 Mg(OH)2溶解。 可見在溶液中離子的濃度不可能為零，我們通常當溶液中被沉淀離子濃度 小于 105mol 逆 —— 溶解與沉淀互為可逆 NaCl(S) Na+(aq) + Cl(aq) 一、 難溶電解質的溶解平衡 沉淀溶解平衡： （ 1）概念： 在一定條件下，當 難溶電解質 的溶解速率與溶液中的有關離子重新生成沉淀的速率相等時，此時溶液中存在的溶解和沉淀間的動態(tài)平衡，稱為沉淀溶解平衡 .溶解平衡時的溶液是 飽和 溶液。 注意 ：難溶電解質與易溶電解質之間并無嚴格 界限，習慣上按上述標準分類。L1 s,即前面的近似是合理的。如 AgCl、 AgBr、AgI 對不同類型的沉淀 ， 其沉淀先后順序要通過計算才能確定 。草酸鈣進入人體，部分被胃酸溶解，溶解后形成的 Ca2+仍能被人體吸收，未溶解的部分則排出體外。L－ 1。 CaSO4 SO42 + Ca2+ + CO32 CaCO3 化學法除鍋爐水垢的流程圖 CaSO4+CO32 CaCO3+SO42 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H 2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用 飽和 Na2CO3 溶液 浸泡數(shù)天 疏松的水垢CaCO3 Mg(OH)2 寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式 用鹽酸或飽 和氯化銨溶液 除去水垢 CaCO3 Ca2+ + CO32 2HCO3 + H2O+CO2 應用 2： 一些自然現(xiàn)象的解釋 各種奇形異狀的 溶洞 。 2）外因：遵循平衡移動原理 ① 濃度：加水，平衡向溶解方向移動。 通式： AnBm(s) nAm+(aq) + mBn(aq) 則 Ksp, AnBm= [Am+]n . [Bn]m 練習： 表示 BaSO Ag2CrO Mg(OH) Fe(OH)3的溶度積 溶解 結晶溶度積的應用（ 1） 難溶物 Ksp 溶解度 /g AgCl 1010 104 AgBr 1013 106 Ag I 1017 107 結論 :對 同類型 的難溶電解質（如 AgCl、 AgBr、AgI）而言， Ksp 越小，其溶解度也越小。 溶解度與溶解性的關系： 20℃ 易溶 物質 可溶 物質 微溶 物質 難溶 物質 S＞ 10克 S＞ 1克 S＞ 小于 ? ① 、絕對不溶的電解質是沒有的。L 1) H2O ← ↓ ↓ ↑ 同離子效應 KNO3(s) AgCl(s) Ag+ + Cl 例 :298K時硫酸鋇的溶解度為 105mol 工業(yè)廢水 硫化物等 重金屬離子（如 Cu2+、Hg2+等）轉化成沉淀 （ 2）方法 a 、調 pH值 如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵， 加氨水調 pH值至 7－ 8 Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ b 、加沉淀劑法：如沉淀 Cu2+、 Hg2+等，以 Na2S、 H2S做沉淀劑 Cu2＋ +S2－ =CuS↓ Hg2＋ +S2－ ＝ HgS↓ C、同離子效應法 d、氧化還原法 （ 3）原則： ①沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質離子還要便于除去 ②生成沉淀的反應能發(fā)生，且進行得越完全越好。假如你是一位營養(yǎng)