新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)電源之二(專業(yè)版)
【正文】 這是因?yàn)榛鹆Πl(fā)電中放出的廢熱太多。 （２）可以制成各種形狀和大小、不同容量和電壓的電池和電池組，使用方便。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘就發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高 20到 50倍。 總反應(yīng)式 : Zn＋ Ag2O＋ H2O＝ 2Ag＋ Zn(OH)2 電極反應(yīng)式 : 負(fù)極 : Zn＋ 2OH－ － 2e＝ Zn(OH)2 正極 : Ag2O＋ H2O＋ 2e＝ 2Ag＋ 2OH － 電解液 : KOH溶液 這種電池比能量大、電壓穩(wěn)定，儲存時(shí)間長，適 宜小電流連續(xù)放電，常制成紐扣式電池，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器。 二、一次電池 普通鋅錳電池 堿性電池 鋅筒 石墨棒 MnO2和 C 普通鋅 錳干電池的結(jié)構(gòu) NH4Cl、 ZnCl2 和 H2O等 干電池 負(fù)極 正極 4 2 2) , (Zn NH Cl ZnCl M nO C? ? ?222 2 2 2 2M nO H O e M nO O H O H ?? ? ? ?電池反應(yīng)： 2 4 3 2 22 2 2 ( )Z n M nO NH Cl M nO O H Z n NH Cl? ? ? ?氫氧化氧錳 （ Zn）： Zn – 2e = Zn2+ （ MnO2和 C）： 本節(jié)要求會判斷電池的正負(fù)極，不要求寫電極反應(yīng)式． 缺點(diǎn)： 放電量小，放電過程中易氣漲或漏液 堿性鋅 錳干電池 負(fù)極： 正極： 電池反應(yīng)： 電解質(zhì)： KOH ——Zn ——MnO2 Zn + 2OH 2e = Zn(OH)2 2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 ［思考］該電池的正負(fù)極材料和電解質(zhì)． 改進(jìn)后 堿性鋅錳電池 的 優(yōu)點(diǎn)： 電流穩(wěn)定，放電容量、時(shí)間增大幾倍， 不會氣漲或漏液。運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識，推測該新型電池兩極上可能發(fā)生的電極反應(yīng)。 （３）易維護(hù)，可在各種環(huán)境下工作。目前 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)近 80%，約為火力發(fā)電（ 30% ）的 2倍 。燃料電池的 噪聲 及硫氧化物、氮氧化物等 廢氣污染都接近零 ；被人們譽(yù)為 “ 綠色 ” 發(fā)電站。 如：普通鋅錳電池、堿性鋅錳電池、鋅銀紐扣電池 一、化學(xué)電池 小型高性能燃料電池 鋰電池 干電池 疊層電池 紐扣電池 各類電池 各類電池 用途廣泛的電池 用于
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