新人教版化學選修4高中化學電源之二(完整版)
【正文】 M nO NH Cl M nO O H Z n NH Cl? ? ? ?氫氧化氧錳 （ Zn）： Zn – 2e = Zn2+ （ MnO2和 C）： 本節(jié)要求會判斷電池的正負極，不要求寫電極反應式． 缺點： 放電量小，放電過程中易氣漲或漏液 堿性鋅 錳干電池 負極： 正極： 電池反應： 電解質： KOH ——Zn ——MnO2 Zn + 2OH 2e = Zn(OH)2 2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 ［思考］該電池的正負極材料和電解質． 改進后 堿性鋅錳電池 的 優(yōu)點： 電流穩(wěn)定，放電容量、時間增大幾倍， 不會氣漲或漏液。第四章 電化學基礎 第二節(jié) 化學電源 ［學與問］ 在日常生活和學習中，你用過哪些電池，你知道電池的其它應用嗎？ 電池 化學電池 太陽能電池 原子能電池 將化學能轉換成電能的裝置 將太陽能轉換成電能的裝置 將放射性同位素自然衰變時產生的熱能通過熱能轉換器轉變?yōu)殡娔艿难b置 １、化學電池分類 化學電池 一次電池 二次電池 燃料電池 定義 例子 電池中的反應物質進行一次氧化還原反應并放電之后，就不能再次利用． 又稱充電電池或 蓄電池在放電后經充電可使電池中的活性物質獲得重生，恢復工作能力，可多次重復使用． 是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學能直接轉化成電能的化學電源，又稱連續(xù)電池． 干電池： 電池中的電解質溶液制成膠體，不流動，故稱干電池． 鉛蓄電池、 鋅銀蓄電池、 鎳鎘 電池、 鋰離子電池 氫氣、甲醇、天然氣、煤氣與氧氣組成燃料電池。 總反應式 : Zn＋ Ag2O＋ H2O＝ 2Ag＋ Zn(OH)2 電極反應式 : 負極 : Zn＋ 2OH－ － 2e＝ Zn(OH)2 正極 : Ag2O＋ H2O＋ 2e＝ 2Ag＋ 2OH － 電解液 : KOH溶液 這種電池比能量大、電壓穩(wěn)定，儲存時間長，適 宜小電流連續(xù)放電，常制成紐扣式電池，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器。 課 堂 總 結 僅有一個電極材料參與反應的原電池： 負極： Mxe=Mx+ 正極：析氫或吸氧或析出不活潑金屬 兩個電極均參與反應的原電池 （如蓄電池，紐
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