新人教版化學(xué)選修4高中綜合教案(完整版)
【正文】 a L 密閉容器中加入 1mol X 氣體和 2 mol Y 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： X（ g）＋ 2Y（ g） 2Z（ g） 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） X、 Y、 Z 的濃度之比為 1︰ 2︰ 2 X 同時(shí)生成 Z 7．對(duì)可逆反應(yīng) A(g)+B(g) C(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），下列圖像正確的 是 ( ) 8．右圖是關(guān)于反應(yīng) A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng) )的平衡移動(dòng)圖 形，影響平衡移動(dòng)的原因是 ( ) A、升高溫度，同時(shí)加壓。該反應(yīng)為： Na（ l）＋ KCl（ l） NaCl（ l）＋ K（ g） Δ H0該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為： K＝ C（ K），各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見(jiàn)右表。 （ 2）在制取鉀的過(guò)程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是 。由此得出的正確 結(jié)論是 ( ) A 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，（ m+n）＞（ p+q） B 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，（ m+n）＜（ p+q） C 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，（ m+n）＞（ p+q） D 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，（ m+n）＜（ p+q） 密閉容器中，反應(yīng) xA(g) + yB(g) zC(g)達(dá)平衡時(shí)， A 的濃度為 , 若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的 2 倍，達(dá)新平衡時(shí) A 的濃度降為。將其選出填入題后號(hào)內(nèi)） 1．某溫度下，濃度都是 1 mol/L 的兩種氣體 X2和 Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體 Z，達(dá)到平衡后 X2為 mol/L， Y2為 ，生成的 Z 為 ，則該反應(yīng)式是（
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