新人教版化學(xué)選修3高中綜合同步測試題(完整版)
【正文】 （ NH3） 2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu) ?請 畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖 ： 淡黃色固體： ， 黃綠色固體： ?淡黃色固體物質(zhì)是由 分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由 分子組成（填“極 性分子”或“非極性分子”） （ 4）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因 。 如果 5個 N結(jié)合后都達(dá)到 8電子結(jié)構(gòu) ，且含有 2 個 N≡ N 鍵。 ? 等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測 N3— 的構(gòu)型 。 （ 2）溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為 。由此可見， BeCl2屬于（ ） Ａ．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 Ｂ．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子 Ｃ．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 Ｄ．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子 1 關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 （ ） Ａ．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵 Ｂ．冰、水和水蒸氣 中都存在氫鍵 C． DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的 D． H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 1 下列分子或離子中不能 形成配位鍵的是 （ ） Ａ． NH3 B． H2O C． Cu2+ D． NH4+ 1 2021 年 10 月 16 日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。 A． B． C．泡利原理 D．洪特規(guī)則 （ 3）以上五種元素中， 元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。 1下表是元素周期律的一部分。 高二化學(xué)《 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 與性質(zhì)》 練習(xí) 三 我國科學(xué)家成功地研制出一種長期依賴進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì) 18O2。元素 X 的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 （ 2）元素 Y 與氫元素 形成一種離子 YH4＋ ，寫出該微粒的電子式 （用元素符號表示） （ 3）元素 Z 與元素 T 相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 A、常溫下 Z 的單質(zhì)和 T 的單質(zhì)狀態(tài)不同 B、 Z 的氫化物比 T 的氫化物穩(wěn)定 C、一定條件下 Z 和 T 的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) （ 4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。 高二化學(xué)《 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 與性質(zhì)》 練習(xí) 二 下列敘述錯誤的是 （ ） 14C屬于同一種元素，它們互為同位素 2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等 14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等 下列說法正確的是 （ ） ，分子內(nèi)共價(jià)鍵會發(fā)生斷裂 在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于 （ ） 下列敘述正確的是 （ ） ，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高 B. 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 ，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高 ，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高 已知 X、 Y元素同周期，且電負(fù)性 X＞ Y，下列說法錯誤的是 （ ） Y形成化合物是， X可以顯負(fù)價(jià)， Y顯正價(jià) Y小于 X ： X對應(yīng)的酸性弱于于 Y對應(yīng)的 ： HmY小于 HmX 下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是 （ ） Ti4＋ 與 12 個 O2－ 相 緊鄰 甲、乙兩元素原子的 L層電子數(shù)都是其它層電子總數(shù)的 2倍。 ?下列 (填寫編號 )組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。則兩者的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的相對大小關(guān)系是 A．前者 后者 B．前者 后者 C．前者 =后者 D．無法估計(jì) 1在下列物質(zhì)中： NaCI、 NaOH、 Na2O H2O (NH4)2S、 CCI C2H SiC．晶體硅、金剛石。 ②表中 X 可能為以上 13 種元素中 的 (填寫字母 )，它與 j 元素形成的化合物的化學(xué)式為 。 （ 5） G分子中含有 4個原子，其分子式是 。 （ 2）當(dāng) n=2 時， B 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
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