【正文】 組成（填“極 性分子”或“非極性分子”） （ 4）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因 。 B． NH3 分子中 N 原子形成三個雜化軌道， CH4 分子中 C 原子形成 4 個雜化軌道。 ② . A、 B、 C 之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學式分別為 ______ 、 __________ 、 ___________。 （ 4） F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ，電子式是 。 mol1) 436 431 299 247 193 A． HCI B． HBr C． H2 D． Br2 金屬具有延展性的原因是 ( ) A．金屬原子半徑都較大，價電子較小 B．金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強烈作用 C．金屬中大量自由電子受外力作用時，運動速度加快 D．自由電子受外力作用時能迅速傳遞能量 下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是 ( ) A．液態(tài)氯化氫不導 B．氯 化氫極易溶于水 C．氯化氫不易分解 D．氯化氫溶液可以電離 下列表達式錯誤的是 ( ) A．甲烷的電子式： B．氮原子的 L 層電子軌道表示式： C．硫離子的核外電子排布式： 1ｓ 22ｓ 22ｐ 63ｓ 23ｐ 4 D．碳－ 12 原子： 12 6 C 第 3 周期元素形成的單質(zhì)中，屬于原子晶體的是 ( ) A．金剛砂 B．金剛石 C．單晶硅 D．二氧化碳 下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 ( ) A．可溶于水 B．具有較高的熔點 C．水溶液能導電 D．熔融狀態(tài)下能導電 只需克服范德華力就能氣化的是 ( ) A．液態(tài)二氧化硫 B．液態(tài)氨 C．液態(tài)氟化氫 D．水 下列事實與氫鍵有關的是 ( ) A．水加熱到很高的溫度都難以分解 B．水結(jié)冰成體積膨脹，密度減少 C． CH SiH GeH SnH4 熔點隨相對分子質(zhì)量增加而升高 D． HF、 HCI、 HBr、 HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱 1在下列的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是 ( ) A． ns2np3 B． ns2np5 C． ns1 D． ns2np6 1當下列物質(zhì)以晶體形式存在時，其所屬晶體類型和所含化學鍵類型分別相同的是 ( ) A．氯化鈉、氯化氫 B．二氧化碳、二氧化硅 C．四氯化碳、四氯化硅 D．單質(zhì)鐵、單質(zhì)碘 1氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內(nèi)部的原子團之間，如鄰羥基苯甲醛分子 ( ) 內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵 (分子內(nèi)氫鍵 )，對羥基苯甲醛分子 ( HO CHO )之間存在氫鍵 (分子 — CHO 間氫鍵 )。下列推斷正確的是 （ ） 下列分子含有的電子數(shù)目與 HF 相同，且只有兩個極性共價鍵的是 （ ） A． CO2 B． N2O C． H2O D． CH4 下列分子中，所有原子的最外層均為 8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ） A． BeCl2 B． H2S C． NCl3 D． SF3 在下列有關晶體的敘述中錯誤的是 （ ） ，一定存在離子鍵 ，只存在共價鍵 1 1999年報導合成和分離了含高能量的正離子 N5＋ 的化合物 N5AsF6，下列敘述 錯誤 的是 A． N5＋ 共有 34個核外電子 B． N5＋ 中氮氮原子間以 共用電子對結(jié)合 C．化合物 N5AsF6中 As化合價為 +1 D．化合物 N5AsF6中 F化合價為 1 1用 A＋ 、 B－ 、 C2― 、 D、 E、 F、 G和 H分別表示含有 18個電子的八種微粒（離子或分子），請回答： （ 1） A元素是 、 B元素是 、 C元素是 （用元素符號表示）。下列說法正確的是（ ） A．它是 O3 的一種同素異形體 B．它是 16O2 的同分異構(gòu)體 C． 18O2 與 16O2 互為同位素 D． 1mol18O2 分子中含有 20mol 電子 設 NA 為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 （ ） A ．標準狀況下， L 氦氣中 含 2NA 個氦原子 B． 8g 水中含有的電子數(shù)為 10NA C． 1mol Cl2 與金屬 Na 完全反應，可以得到 2NA個電子 D．在 1L2mol/L 的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為 4NA X、 Y是元素周期表中 Ⅶ 族的兩種元素。 高二化學《 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 與性質(zhì)》 練習 四 有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是 （ ） A．兩個碳原子采用 sp 雜化方