【正文】 l4和 I2都不含氫元素，而 H2O 中含有氫元素 D． CCl4和 I2都是非極性分子，而 H2O 是極性分子 答案 D 解析 此題考查的是相似相溶規(guī)律。 12．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 ( ) A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵 B．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵 C． DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的 D． H2O 是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由氫鍵所致 答案 C 解析 氫鍵是分子之間的作用，不屬于化學(xué)鍵，水分子內(nèi)部只存在化學(xué)鍵。 共價 極性 (2)H一般非極性溶質(zhì) (或極性小的 )易溶于非極 性溶劑，難溶于極性溶劑；強極性溶質(zhì)易溶于極性 溶劑，難溶于非極性溶劑。52′，而兩個 O— H 鍵與 O— O 鍵的夾角均為 96176。p π鍵 (“ 肩并肩 ” )，單鍵全為 σ鍵，雙鍵中有一個 σ鍵，一個 π鍵，三鍵中有一個 σ鍵兩個 π鍵。 答案 (1)氧 氟 氫 鈉 硅 (3)SiO2 SiF4 (4)2Na＋ Cu2＋ ＋ 2H2O===2Na＋ ＋ Cu(OH)2↓ ＋ H2↑ (5)極性 極性 極性 非極性 解析 本題突破點為 E， M 層電 子數(shù)是 K 層電子數(shù)的 2 倍，故 E 應(yīng)為 Si，且可知 EA2為 SiO2，氣態(tài) EB4為 SiF4，則有 4HF＋ SiO2===SiF4↑ ＋ 2H2O， C 為 H， A 為 O， C、 D 分別與 A形成原子個數(shù)比為 1∶ 1 或 2∶ 1 的化合物，可判斷 D 為 Na。 σ鍵有 s173。由同種原子形成的化學(xué)鍵為非極性鍵，氮原子與氮原子間形成的為非極性鍵。 Br 和 I 兩種元素的電負性相差不大，形成的化學(xué)鍵為共價鍵，不 同原子間形成的化學(xué)鍵為極性鍵，由極性鍵構(gòu)成的雙原子分子為極性分子。I 由此可見， BeCl2屬于 ( ) A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子 C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子 答案 B 解析 Be— Cl 鍵由不同元素的原子形成，兩種原子吸引電子能力不同，為極性鍵。 新人教化學(xué) 選修 3 第 2 章 單元質(zhì)量檢測 一、選擇題 (本題包括 14 個小題，每小題 3 分，共 42 分 ) 1．下列說法中，不正確的是 ( ) A．配位鍵也是一種靜電作用 B．配位鍵實質(zhì)也是一種共價鍵 C．形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供 D．配位鍵具有飽和性和方向性 答案 C 2．下列分子中，中心原子是 sp 雜化的是 ( ) A． BeCl2 B． H2O C． CH4 D． BF3 答案 A 解析 BeCl2中 Be 原子發(fā)生 sp 雜化，分子為直線形； BF3中 B 原子發(fā)生 sp2雜化，分子為平面三角形； H2O 中的 O 和 CH4中的 C 都發(fā)生 sp3雜化。由于兩個 Be— Cl鍵間的夾角為 180176。 根據(jù)鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)生成次鹵 酸和鹵化氫，由于 Br 比 I 的電負性大，溴化碘和水反應(yīng)應(yīng)生成次碘酸和溴化氫，電子式為 H 18． (4 分 )將幾種分子晶體在水和四氯化碳中的溶解情況填入下表 (填 “ 易溶 ” 或 “ 不易溶 ” )： 蔗糖 磷酸 碘 萘 (1)水 (2)四氯化碳 其原因是 ________________________________