【正文】 ?寫出 N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式 。 D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。其中B 元素最高價(jià)是負(fù)價(jià)絕對(duì)值的 3 倍，它的最高氧化物中含氧 60％，回答下列問題： (1) A 的質(zhì)量數(shù)是 ______，是 _______元素，位于第 ______周期，第 ______族。 （ 6） H分子中含有 8個(gè)原子，其分子式是 。 ①其中只含有離子鍵的離子晶體是 ； ②其中既有離子鍵，又有極性鍵和配位鍵的離子晶體是 ； ③其中既有離子鍵，又有非極性鍵的是 ； ④其中含有非極性鍵的非極性分子的是 ； ⑤其中非極性鍵的極性分子的是 ； ⑥其中含有極性鍵的的原子晶體是 ； 1下圖是元素周期表的一部分。 ④以上 13 種元素中 (填寫字母 )元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。 （ 3）若 A 元素的原子最外層電子排布為 2s1， B 元素的原子價(jià)電子排布為 3s23p2，元素 A在周期表中的位置是 ， A、 B、 C、 D 四種元素的第一電離能由大到小的順序 是 （用元素符號(hào)表示）。（填序號(hào)）。 1 將 幾種分子晶體在水和四氯化碳中的溶解情況填入下表： 蔗糖 磷酸 碘 ?水 ?四氯化碳 1 溴化碘（ IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題： （ 1）溴化碘的電子式是 ，它是由 鍵形成的 分子。則“ N5”分子碎片所帶電荷是 。 （ 3） NH3 分子中的 N 原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)： NH3+HCl=NH4Cl。 （ 1） X 的氫化物的沸點(diǎn)與 W 的氫化物的沸點(diǎn)比較： （填化學(xué)式），原因是 。 （ 2）當(dāng) n=2 時(shí)， B 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， B 與 C 形成的晶體屬于 晶體。 ②表中 X 可能為以上 13 種元素中 的 (填寫字母 )，它與 j 元素形成的化合物的化學(xué)式為 。 ?下列 (填寫編號(hào) )組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。元素 X 的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是 （ 2）元素 Y 與氫元素 形成一種離子 YH4＋ ，寫出該微粒的電子式 （用元素符號(hào)表示） （ 3）元素 Z 與元素 T 相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 A、常溫下 Z 的單質(zhì)和 T 的單質(zhì)狀態(tài)不同 B、 Z 的氫化物比 T 的氫化物穩(wěn)定 C、一定條件下 Z 和 T 的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) （ 4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。 1下表是元素周期律的一部分。由此可見， BeCl2屬于（ ） Ａ．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 Ｂ．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子 Ｃ．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 Ｄ．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子 1 關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 （ ） Ａ．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 Ｂ．冰、水和水蒸氣 中都存在氫鍵 C． DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的 D． H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 1 下列分子或離子中不能 形成配位鍵的是 （ ） Ａ． NH3 B． H2O C． Cu2+ D． NH4+ 1 2021 年 10 月 16 日“神舟五號(hào)”飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想。 ? 等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè) N3— 的構(gòu)型 。 1 PtCl2（ NH3） 2 可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請(qǐng)回答下列問題： ? PtCl2（ NH3） 2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu) ?請(qǐng) 畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖 ： 淡黃色固體： ， 黃綠色固體： ?淡黃色固體物質(zhì)是由 分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由 分子