【正文】 E 的 M 層電子數(shù)是 K 層電子數(shù)的 2 倍。 (3)因 H2O2 為極性分子，而 CS2 為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶規(guī)律， H2O2 難溶于 CS2中。 (4)等電子數(shù)的粒子往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè) N－3 的構(gòu)型 ________________。 解析 鹵素單質(zhì)形成 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，溴化碘 (IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，則 Br和 I 兩種元素均形成 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即為 在由其中三種元素組成的化合物中，共價(jià)化合物有 (寫四種 )________、 __________、 _________、 _________。 A 中 CO2結(jié)構(gòu)為 O===C===O， H2S 為 ，所以都含極性鍵，但 H2S是極性分子； B 中 C2H4為 ， CH4為 ，都含極性鍵，且都屬于非極性分子； C 中 Cl2不含極性鍵， D 中 NH HCl 為極性分子，都不符合題意。所以，形成共價(jià)鍵的原子的最外層電子數(shù)等于它本身最外層電子的個(gè)數(shù)加上它與其他原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目。以下關(guān)于 PH3的敘述中正確的是 ( ) A． PH3是非極性分子 B． PH3中有未成鍵電子對(duì) C． PH3是一種強(qiáng)氧化劑 D． PH3分子中 P— H 鍵是非極性鍵 答案 B 解析 N、 P 屬同一主族，故 PH3的分子空間構(gòu)型應(yīng)與 NH3的相似，即為極性鍵形成的極性分 子，有一對(duì)孤對(duì)電子，無(wú)強(qiáng)氧化性。 17． (4 分 )“ 笑氣 ” (N2O)是 人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。N (1)NH－2的電子式為 ____________。 (3)估計(jì)它難溶于 CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因。 23． (10 分 )有 A、 B、 C、 D、 E依次五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按 C、 A、 B、 D、E 的順序依次增大。 (3)比較 EA2與 EB4的熔點(diǎn)高低 (填化學(xué)式 ) ________________________。 21． (8分 )有以下物質(zhì)： ① HF， ② Cl2， ③ H2O， ④ N2， ⑤ C2H4， ⑥ C2H6， ⑦ H2， ⑧ H2O2，⑨ HCN(H— C≡ N)；只含有極性鍵的是 __________；只含有非極性鍵的是 __________；既有極性鍵，又有非極性鍵的是 ______________；只有 σ鍵的是 ____________；既有 σ鍵又有 π鍵的是 __________；含有由兩個(gè)原子的 s 軌道重疊形成的 σ鍵的是 __________；含有由一個(gè)原子的 s 軌道與另一個(gè)原子的 p軌道重疊形成的 σ鍵的是 ____________；含有由一個(gè)原子的p 軌道與另一個(gè)原子的 p 軌道重疊形成的 σ鍵的是 __________。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道 “ N5” 實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的， 5 個(gè) N 排列成 V 形。 (2)溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為 ________________________________________________________________________。說(shuō)明氯化硼平面三角形中心原子采用 sp2雜化 ，為極性鍵形成的非極性分子。 6．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)?( ) A． CCl4與 I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較小，而 H2O 與 I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較大 B． CCl4與 I2都是直線形 分子，而 H2O 不是直線形分子 C． CC