【正文】 由于同一主族中第三、四、五周期元素的氣態(tài)氫化物間不存在氫鍵，且結(jié)構(gòu)相似，所以它們沸點(diǎn)與范德華力有關(guān)，而范德華力與相對分子質(zhì)量有關(guān)，故隨著相對分子質(zhì)量的增大，沸點(diǎn)隨之升高。L － 1)比氮?dú)庠谒械娜芙舛?( cm3如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4 分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點(diǎn)：H2OH2S，HFHCl，NH3PH3 ① 影響分子的穩(wěn)定性 ② 共價(jià)鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng) 特別提醒： (1)有氫鍵的分子間也有范德華力，但有范德華力的分子間不一定有氫鍵。 極性鍵 非極性 分子 BFSO3等 AB3 三角錐形 (不對稱 ) － 極性鍵 極性分 子 NHPCl3等 AB4 正四面體形 (對稱 ) 109176。 5．氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)當(dāng)形成分子間氫鍵時(shí)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將_________。第三節(jié) 分子的性質(zhì) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 原因。 (2)當(dāng)形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將_________。28′ 極性鍵 非極性 分子 CHCCl4等 中心原子即其他原子圍繞它成鍵的原子。 (2)氫鍵與范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。L － 1)大，就是因?yàn)?O2與水分子之間的作用力比 N2與水分子之間的作用力大所導(dǎo)致的。曲線中第 二周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素氣態(tài)氫化物，原因是第二周期元素氫化物分子間存在氫鍵。 【 解析 】 H2O與 H2O分子之間有四個(gè)氫鍵，故沸點(diǎn)最高，故 A為 Ⅵ A族氫化物沸點(diǎn)曲線， Ⅳ A族的氫化物都為非極性分子，沸點(diǎn)較低，第二周期元素的氫化物間也不存在氫鍵，故選 D。 (2)對物質(zhì)溶解性的影響 如：在 273 K、 101 kPa時(shí)，氧氣在水中的溶解度( cm3 范德華力、氫鍵及共價(jià)鍵的比較 范德華力 氫鍵 共價(jià)鍵 概念 物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力 由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力 原子間通過共用電子對所形成的相互作用 分類 分子內(nèi)氫鍵、分子 間氫鍵 極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵 特征 無方向性、無 飽和性 有方向性、有飽和 性 有方向性、有 飽和性 范德華力 氫鍵 共價(jià)鍵 強(qiáng)度比較 共價(jià)鍵 氫鍵 范德華力 影響強(qiáng)度的因素 ① 隨著分子極性的增大而增大 ② 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大 對于 A—H… B—，A、 B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，鍵能越大 成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定 范德華力 氫鍵 共價(jià)鍵 對物質(zhì)性質(zhì)的影響 ① 影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，溶解度等物理性質(zhì) ② 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。 極性鍵 非極性 分子 COCS2等 A2B V形 (不對稱 ) － 極性鍵 極性分 子 H2O、H2S等 AB3 正三角形 (對稱 ) 120176。 4．類型 (1)___________氫鍵，如水中： O—H…O —； (2)__________