【正文】 由于同一主族中第三、四、五周期元素的氣態(tài)氫化物間不存在氫鍵，且結(jié)構(gòu)相似，所以它們沸點與范德華力有關(guān)，而范德華力與相對分子質(zhì)量有關(guān)，故隨著相對分子質(zhì)量的增大，沸點隨之升高。L － 1)比氮氣在水中的溶解度 ( cm3如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4 分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點：H2OH2S，HFHCl，NH3PH3 ① 影響分子的穩(wěn)定性 ② 共價鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強 特別提醒： (1)有氫鍵的分子間也有范德華力，但有范德華力的分子間不一定有氫鍵。 極性鍵 非極性 分子 BFSO3等 AB3 三角錐形 (不對稱 ) － 極性鍵 極性分 子 NHPCl3等 AB4 正四面體形 (對稱 ) 109176。 5．氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)當形成分子間氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將_________。第三節(jié) 分子的性質(zhì) 學(xué)習目標 原因。 (2)當形成分子內(nèi)氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將_________。28′ 極性鍵 非極性 分子 CHCCl4等 中心原子即其他原子圍繞它成鍵的原子。 (2)氫鍵與范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點、沸點等。L － 1)大，就是因為 O2與水分子之間的作用力比 N2與水分子之間的作用力大所導(dǎo)致的。曲線中第 二周期元素的氣態(tài)氫化物沸點顯著高于第三周期元素氣態(tài)氫化物，原因是第二周期元素氫化物分子間存在氫鍵。 【 解析 】 H2O與 H2O分子之間有四個氫鍵，故沸點最高，故 A為 Ⅵ A族氫化物沸點曲線， Ⅳ A族的氫化物都為非極性分子，沸點較低，第二周期元素的氫化物間也不存在氫鍵，故選 D。 (2)對物質(zhì)溶解性的影響 如：在 273 K、 101 kPa時，氧氣在水中的溶解度( cm3 范德華力、氫鍵及共價鍵的比較 范德華力 氫鍵 共價鍵 概念 物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力 由已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負性很強的原子之間的作用力 原子間通過共用電子對所形成的相互作用 分類 分子內(nèi)氫鍵、分子 間氫鍵 極性共價鍵、非極性共價鍵 特征 無方向性、無 飽和性 有方向性、有飽和 性 有方向性、有 飽和性 范德華力 氫鍵 共價鍵 強度比較 共價鍵 氫鍵 范德華力 影響強度的因素 ① 隨著分子極性的增大而增大 ② 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大 對于 A—H… B—，A、 B的電負性越大，B原子的半徑越小，鍵能越大 成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定 范德華力 氫鍵 共價鍵 對物質(zhì)性質(zhì)的影響 ① 影響物質(zhì)的熔、沸點，溶解度等物理性質(zhì) ② 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點升高。 極性鍵 非極性 分子 COCS2等 A2B V形 (不對稱 ) － 極性鍵 極性分 子 H2O、H2S等 AB3 正三角形 (對稱 ) 120176。 4．類型 (1)___________氫鍵，如水中： O—H…O —； (2)__________