新人教版化學選修3高中分子的性質(zhì)之三(完整版)
【正文】 ___的分子叫做手性分子。 (3)氫鍵也影響物質(zhì)的電離、 _______等過程。 二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 分子 相 互作用力 弱 越大 相似 越大 物理 化學 越高 、 Br I2三者的組成和化學性質(zhì)均相似，但狀態(tài)卻為氣、液、固的原因是什么？ 【 提示 】 Cl Br I2的組成和結(jié)構(gòu)相似，由于相對分子質(zhì)量逐漸增大，所以范德華力逐漸增大，故熔、沸點升高，狀態(tài)由氣體變?yōu)橐后w、固體。 、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。 (2)含極性鍵的分子，如果分子結(jié)構(gòu)是空間對稱的 ，則為 __________分子，否則是 ________分子。 4．類型 (1)___________氫鍵，如水中： O—H…O —； (2)___________氫鍵，如 。 四、溶解性 1． “相似相溶 ”規(guī)律 非極性溶質(zhì)一般能溶于 _________溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于 _______溶劑。 極性鍵 非極性 分子 COCS2等 A2B V形 (不對稱 ) － 極性鍵 極性分 子 H2O、H2S等 AB3 正三角形 (對稱 ) 120176。 (2)含有非極性鍵的分子不一定為非極性分子，如H2O2是含有非極性鍵的極性分子。 范德華力、氫鍵及共價鍵的比較 范德華力 氫鍵 共價鍵 概念 物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力 由已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負性很強的原子之間的作用力 原子間通過共用電子對所形成的相互作用 分類 分子內(nèi)氫鍵、分子 間氫鍵 極性共價鍵、非極性共價鍵 特征 無方向性、無 飽和性 有方向性、有飽和 性 有方向性、有 飽和性 范德華力 氫鍵 共價鍵 強度比較 共價鍵 氫鍵 范德華力 影響強度的因素 ① 隨著分子極性的增大而增大 ② 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大 對于 A—H… B—，A、 B的電負性越大，B原子的半徑越小，鍵能越大 成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定 范德華力 氫鍵 共價鍵 對物質(zhì)性質(zhì)的影響 ① 影響物質(zhì)的熔、沸點，溶解度等物理性質(zhì) ② 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點升高。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是 HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。 (2)對物質(zhì)溶解性的影響 如：在 273 K、 101 kPa時，氧氣在水中的溶解度( cm3 (3)對物質(zhì)溶解度的影響 溶劑和溶質(zhì)之間存在氫鍵，溶解性好，溶質(zhì)分子不能與水分子形成氫鍵，在水中溶解度就比較小。 【 解析 】 H2O與 H2O分子之間有四個氫鍵，故沸點最高，故 A為 Ⅵ A族氫化物沸點曲線， Ⅳ A族的氫化物都為非極性分子，沸點較低，第二周期元素的氫化物間也不存在氫鍵，故選 D。故正確答案為 C。曲線中第 二周期元素的氣態(tài)氫化物沸點顯著高于第三周期元素氣態(tài)氫化物，原因是第二周期元素氫化物分子間存在氫鍵。 (4)氫鍵對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的影響 氫鍵的存在使一些物質(zhì)具有一些特殊結(jié)構(gòu)，如冰晶體的孔穴結(jié)構(gòu)等。L － 1)大，就是因為 O2與水分子之間的
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