新人教版化學選修3高中分子的性質(zhì)之三-文庫吧在線文庫
【正文】 強 課堂互動講練 分子極性的判斷 1．化合價法 ABm型分子中，中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數(shù)時，該分子為非極性分子，此時分子的空間結(jié)構(gòu)對稱；若中心原子的化合價的絕對值不等于其價電子數(shù)，則分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱，其分子為極性分子，具體實例如下： 分子 BF3 CO2 PCl5 SO3(g) H2O NH3 SO2 中心原子化合價絕對值 3 4 5 6 2 3 4 中心原子價電子數(shù) 3 4 5 6 6 5 6 分子極性 非極性 非極性 非極性 非極性 極性 極性 極性 分子類型 分子立體構(gòu)型 鍵角 鍵的極性 分子極性 常見物質(zhì) A2 直線形 (對稱 ) － 非極性鍵 非極性分子 HON2等 AB 直線形 (非對稱 ) － 極性 鍵 極性分子 HX、CO、NO等 分子類型 分子立體構(gòu)型 鍵角 鍵的極性 分子極性 常見物質(zhì) AB2 直線形 (對稱 ) 180176。例如 CH4是非極性分子，只有極性鍵。 A是正確的，如 O H N2等； B錯誤，以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子，若分子構(gòu)型對稱，正負電荷中心重合，就是非極性分子，如 CH CO CCl CS2等； C錯誤，非極性分子也可能是某些結(jié)構(gòu)對稱的含極性鍵的化合物，如CH CO2等； D錯誤，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如 CH CO2等。 變式訓(xùn)練 2 二甘醇可用于溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。如熔、沸點： I2＞ Br2＞ Cl2＞ F2， Rn＞Xe＞ Kr＞ Ar＞ Ne＞ He。 (2)對物質(zhì)密度的影響 氫鍵的存在，會使物質(zhì)的密度出現(xiàn)反常，如液態(tài)水變?yōu)楸?，密度會變小? 曲線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第三周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因是________________________________________________________________________。只有 C項中由于 H—O鍵鍵能很大，在較高溫度時也難打開，所以 H2O分子很穩(wěn)定，與共價鍵有關(guān)。 【 答案 】 A D 結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量增大，范德華力增大，沸點升高 分子間存在氫鍵 變式訓(xùn)練 3 下列現(xiàn)象與化學鍵有關(guān)的是 ( ) A． F Cl Br I2單質(zhì)的熔點依次升高 B． H2O的沸點遠高于 H2S的沸點 C． H2O在高溫下也難分解 D．干冰汽化 解析： 選 C。 特別提醒： 判斷物質(zhì)的性質(zhì)受何種作用力影響，首先要弄清該性質(zhì)是物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)，然后找出其影響因素。 (3)相似相溶規(guī)律 極性分子一般能溶于極性溶劑中 (如 HCl易溶于水中 )，非極性分子一般能溶于非極性溶劑中 (如 I2易溶于 CCl4中，白磷溶于 CS2中 )。二甘醇分子之間能形成 O—H…O —氫鍵，也存在范德華力。化學鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)。 (2)結(jié)合分子立體構(gòu)型判斷分子的極性。分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵，此分子一般為非極性分子；分子中的中心原子最外層電子若未全部成鍵，此分子一般為極性分子。 組成 原子排列 鏡像 重疊 手性異構(gòu)體 2．手性分子 有 __________
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