新人教版化學(xué)選修3高中分子的性質(zhì)之三(存儲(chǔ)版)
【正文】 A族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其中表示 Ⅵ A族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線________，表示 Ⅳ A族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線 ________；同一族中第三、四、五周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是________________________________________________________________________。 B項(xiàng)中由于 H2O分子間存在氫鍵，使分子間作用力增強(qiáng)，所以 H2O的沸點(diǎn)要比 H2S的高。在 A項(xiàng)中，鹵素單質(zhì)分子間存在著分子間作用力，且相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，單質(zhì)的熔點(diǎn)也就越高。同時(shí)也要能根據(jù)作用力的強(qiáng)弱分析物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律。 2．氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響 ① 某些氫化物分子存在氫鍵，如 H2O、 NH HF等 ，會(huì)使同族氫化物沸點(diǎn)反常，如 H2O＞ H2Te＞H2Se＞ H2S。由 “相似相溶 ”規(guī)律可知，二甘醇能溶于水和乙醇。 例 2 下列說(shuō)法 不．正確的是 ( ) A ．分 子間作用力是分子間相互作用力的總稱 B ．分子間氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解度有影響 C ．范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間 D ．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中 【 解析 】 分子間作用力是分子間相互作用力的總稱， A正確；范德華力是分子與分子間的相互作用力，而氫鍵是分子間比范德華力稍強(qiáng)的作用力，它們可以同時(shí)存在于分子之間， C正確；分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高外，對(duì)物質(zhì)的溶解度等也有影響， B正確；氫鍵不是化學(xué)鍵，化學(xué)鍵是原子與原子間強(qiáng)烈的相互作用，D錯(cuò)誤。 【 解析 】 由于 O CO BF CCl4均為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以它們均為非極性分子。 CH BF CO2等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵，它們都是非極性分子。如乳酸 ( )分子。 升高 下降 溶解 6．氫鍵與水分子的性質(zhì) (1)水結(jié)冰時(shí)，體積膨脹，密度 ________。 三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 1．概念 氫鍵是由已經(jīng)與 _________很強(qiáng)的原子 (如 N、 F、O)形成共價(jià)鍵的 _________與另一個(gè)分子中或同一分子中 __________很強(qiáng)的原子之間的作用力。 。 課堂互動(dòng)講練 課前自主學(xué)案 知能優(yōu)化訓(xùn)練 第三節(jié) 分子的性質(zhì) 課前自主學(xué)案 一、鍵的極性和分子的極性 1．鍵的極性 共價(jià)鍵 分類 極性共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵 成鍵原子 ________元素的原子 ______元素的原子 電子對(duì) ______________ ____________ 成鍵原子的電性 一個(gè)原子呈正電性 (δ＋ )，一個(gè)原子呈負(fù)電性 (δ－ ) 電中性 不同 發(fā)生偏移 同種 不發(fā)生偏移 不重合 不為零 重合 等于零 3．鍵的極性與分子極性的關(guān)系 (1)只含有非極性鍵的分子一定是 _____________分子。 (2)具有一定的 _________性和 ________性。 (2)由于水結(jié)成冰時(shí)，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成疏松的晶體，造成體積膨脹，密度減小。 越高 越強(qiáng) 越
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