20xx人教版高中化學(xué)選修3第二章第3節(jié)分子的性質(zhì)ppt參考課件(存儲(chǔ)版)
【正文】 成氫鍵的是（ ） D. CH4 ( ) C. 氫鍵 D. 范德華力 假如水分子間沒(méi)有氫鍵的結(jié)合，則水的沸點(diǎn)熔點(diǎn)（ ） C. 不變 課堂練習(xí) 下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是 （ ） ，密度變小 、 SiH GeH4 、 SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高 、 HCl、 HBr、 HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B 固體冰中不存在的作用力是 ( ) C. 氫鍵 D. 范德華力 課堂練習(xí) A 下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（ ） 、沸點(diǎn)高低的唯一因素 因素 D 四、溶解性 思考： 為什么蔗糖和氨易容于水，難溶于四氯化碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水？ “相似相溶 ” 原理： 極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。 正四面體型 ，對(duì)稱結(jié)構(gòu)， CH鍵的極性互相抵消（ F合 =0） ，是 非極性分子 分子的極性 分子的空間結(jié)構(gòu) 鍵角 決定 鍵的極性 決定 小結(jié)： 鍵的極性與分子極性的關(guān)系 A、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極性分子。第三節(jié) 分子的性質(zhì) 一、鍵的極性和分子的極性 鍵的極性： 分子的極性： 極性分子 正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合的分子 非極性分子 正電荷重心和負(fù)電荷重心相重合的分子 （ 1）概念： 由電負(fù)性決定 （ 2）判斷方法 雙原子分子 多原子分子 (ABm型 ) 取決于分子的空間構(gòu)型 單原子分子 取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性 化合物 ——極性分子 單 質(zhì) ——非極性分子 —— 稀有氣體 非極性分子
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