新人教版化學(xué)選修4高中電解池二(完整版)
【正文】 過程與方法 利用惰性電極電解氯化銅的 實(shí)驗(yàn)，探究電解原理。 4．設(shè)計(jì)思路 針對(duì)學(xué)生性況，本節(jié)課采取以實(shí)驗(yàn)探究為契機(jī)，以實(shí)驗(yàn)中電解池中陰陽極產(chǎn)物來分析在溶液中的離子放電順序，以及溶液中離子流動(dòng)方向、電流方向。 時(shí)間 3min 要求幾位同學(xué)上黑板寫出本組演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。 時(shí)間 2min 教師分析實(shí)驗(yàn)。 [板書 ]電解池（電解槽）：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。 論依據(jù)。 時(shí)間 4min [板書 ]離子放電順序 陽離子放電順序： Ag+＞ Fe3+＞ Cu2+＞ Fe2+＞ Zn2+＞ H+＞ Al3+＞ Mg2+ 陰離子放電順序： S2— ＞ I— ＞ Br— ＞ Cl— ＞ OH— ＞含氧酸根＞ F— 學(xué)生對(duì)離子放電的規(guī)律的了解。在今后的教學(xué)中還要將難度降低，真正能做到“因材施教”。 7．電解規(guī)律 (1) 電解質(zhì)分解型：無氧酸、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液的電解，水不參加反應(yīng)； (2) 電解水型：強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸、含氧酸等溶液的電解，只有水參加； (3) 放氫生堿型：電解活潑金屬的無氧酸鹽時(shí)，電解質(zhì)的陰離子和水電離的 H＋放電，溶質(zhì)和水都參加反應(yīng)， pH 增大； (4) 放氧生酸型：電解不活潑金屬的含氧酸鹽時(shí)，電解質(zhì)電離的陽離子和水電離的 OH― 離子放電，溶質(zhì)和水都參加反應(yīng)， pH 減 小。 ③ 本節(jié)課在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，學(xué)生的答案五花八門，就是給出了離子放電順序，也還是有學(xué)生寫出了 Na+、 SO42— 放電的方程式，真的不知道說什么好！看來在書寫的過程中還教師多寫幾個(gè)，不要一味的認(rèn)為“學(xué)生主體”是我們這個(gè)層次的學(xué)生能達(dá)到的。 （這里陽離子放電可以結(jié)合金屬活動(dòng)順序加以說明，便于學(xué)生更容易掌握） 時(shí)間 4min [板書 ]寫出用石墨電極電解下列溶液的電極反應(yīng)式 CuSO4 Na2SO4 HCl NaOH H2SO4 H2O 學(xué)生思考、分析 并寫出電極反應(yīng)式。 在溶液中還有 H20，它也可以電離產(chǎn)生H+和 OH— ，通電時(shí)也會(huì)向陰陽極移動(dòng)。 歸納回答： 因?yàn)樵陔娊獬刂校?
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