新人教版化學選修4高中難溶電解質(zhì)的溶解平衡之三(專業(yè)版)
【正文】 人口增長、人類大規(guī)?？撤ド?、燃燒煤和其他化學燃料等因素導致空氣中二氧化碳增多，使海水中二氧化碳濃度增大，干擾珊瑚的生長，甚至造成珊瑚蟲的死亡。 對 AaBb aAb++bBa來說， 1） Qc=ca(Ab+)cb(Ba)＜ Ksp,溶液未飽和，還可溶解； 2） Qc=ca(Ab+)cb(Ba)=Ksp, 恰好飽和，達到平衡； 3） Qc=ca(Ab+)cb(Ba)＞ Ksp, 過飽和 ,有沉淀析出。 試一試 寫出下列難溶物溶解平衡和溶度積表達式 : BaSO4 Fe(OH)3 Ag2CrO4 Cu(OH)2 算一算 ：已知 25℃ KspFe(OH)3≈ 1039，氫氧化 鐵飽和溶液中 c(OH)≈ ,pH ≈ , 3 1010 mol/L 常見難溶電解質(zhì)的溶度積與溶解度 （ 25 176。 稀釋： 離子濃度： 向溶解方向移動 加入相同的離子，向生成沉淀的方向移動 特例： Ca(OH)2 不同難溶電解質(zhì)，溶解度有差別。 沉淀的生成 例：將 4 103mol?L1的 AgNO3溶液與4 103mol?L1的 NaCl溶液 等體積混合能否有沉淀析出？ Ksp(AgCl)= 1010 C(Ag+)=2 103, c(Cl)= 2 103 Qc=2 103 2 103 = 106 1010 QcKsp,所以有 AgCl沉淀析出。 規(guī)律探究 AgCl(s) ? Ag+(aq) +Cl(aq) + KI = I + K+ AgI 2AgI(s) ? 2Ag+ (aq)+2I(aq) Na2S = S2 + 2Na+ + Ag2S （ 1）實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動 （ 2）一般規(guī)律： 溶解度 （ 或 KSP） 小 的沉淀可向溶解度（ 或 KSP） 更小 沉淀轉(zhuǎn)化，溶解度差別越大，轉(zhuǎn)化越容易 沉淀的轉(zhuǎn)化 CaSO4 Ca2+ + SO42 + CaCO3(s) CaSO4 + CO32 CaCO3 +SO42 Na2CO3 CO32 + 2Na+ 實例 ： 鍋爐的水垢中除了 CaCO3和 Mg(OH)2外，還有 CaSO4使得水垢結(jié)實，用酸很難快速除去，要快速除去水垢，可以用飽和 Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的 CaCO3,而快速除去。石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣與水及二氧化碳反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣。在 c(I)=千姿百態(tài) 鬼斧神工 20℃ 時， 溶解度 S： 難溶
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