新人教版化學(xué)選修4高中《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》之三-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 AgCl(s) Ag＋ (aq) + Cl(aq) 沉淀 Ag+ Cl AgCl在水中溶解平衡 一、 沉淀溶解平衡 一定溫度下，沉淀溶解的速率 等于 沉淀生成的速率，固體量和各離子的濃度保持 不變 的狀態(tài)。 試一試 寫出下列難溶物溶解平衡和溶度積表達(dá)式 : BaSO4 Fe(OH)3 Ag2CrO4 Cu(OH)2 算一算 ：已知 25℃ KspFe(OH)3≈ 1039，氫氧化 鐵飽和溶液中 c(OH)≈ ,pH ≈ , 3 1010 mol/L 常見難溶電解質(zhì)的溶度積與溶解度 （ 25 176。 D 大展身手 二、影響沉淀溶解平衡的因素 ： 沉淀本身的性質(zhì) 溫度： 濃度： 溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。L1，在任何含 AgCl固體的溶液中， c(Ag+)=c(Cl)且 Ag+與 Cl 濃度的乘積等于 1010 molL1的溶液中 , Pb2+的濃度最大可達(dá)到多少 ? Ksp ＝ c (Pb2+) 對(duì) AaBb aAb++bBa來(lái)說， 1） Qc=ca(Ab+)cb(Ba)＜ Ksp,溶液未飽和，還可溶解； 2） Qc=ca(Ab+)cb(Ba)=Ksp, 恰好飽和，達(dá)到平衡； 3） Qc=ca(Ab+)cb(Ba)＞ Ksp, 過飽和 ,有沉淀析出。 （ 3） 方法 ① 、加沉淀劑：如沉淀 Cu2+、 Hg2+等，以 Na2S、H2S做沉淀劑 Cu2＋ +S2－ =CuS↓ Hg2＋ +S2－ ＝ HgS↓ 提示 ：殘留在溶液中的離子濃度小于1X105mol/L,就認(rèn)為離子沉淀完全了。 離子濃度相等時(shí) ， 溶度積小的先沉淀 。溶有碳酸氫鈣的水從溶洞頂向溶洞底滴落時(shí)，水分蒸發(fā)，二氧化碳?jí)簭?qiáng)減小 以及溫度的變化都會(huì)使二氧化碳溶解度減小而析出碳酸鈣沉淀。人口增長(zhǎng)、人類大規(guī)?？撤ド帧⑷紵汉推渌瘜W(xué)燃料等因素導(dǎo)致空氣中二氧化碳增多，使海水中二氧化碳濃度增大，干擾珊瑚的生長(zhǎng)，甚至造成珊瑚蟲的死亡。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式 實(shí)驗(yàn) 1 實(shí)驗(yàn) 2 實(shí)驗(yàn) 3 產(chǎn)生白色沉淀 Ag++Cl=AgCl↓ 白色沉淀 →黃色沉淀 AgCl+I AgI+Cl 黃色沉淀 →黑色沉淀 2AgI+S2 Ag2S+2I 已知 AgCl、 AgI和 Ag2S 的 KSP為 10 101 1049， 分析沉淀轉(zhuǎn) 化的方
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