新人教版化學(xué)選修4高中難溶電解質(zhì)的溶解平衡之三-文庫(kù)吧資料
2024-11-26 12:08本頁(yè)面
【正文】 e3+] [OH]3 = 1039 Fe3+ 沉淀完全時(shí)的 [OH]為 : Cu2＋ 開始沉淀的 pH值為 : 1102120212spLm o )())c ( CuK()( O Hc??????????－pOH = , pH = 因此 , 只要控制 pH值在 ~ Fe3+完全沉淀而使 Cu2+不沉淀。 氧化劑：氯氣，氯水，雙氧水 要求 :不引入雜質(zhì) 分步沉淀 溶液中含有幾種離子 ， 加入某沉淀劑均可生成沉淀 ， 沉淀有 先后順序 ， 叫作分步沉淀 。 沉淀的生成 例：將 4 103mol?L1的 AgNO3溶液與4 103mol?L1的 NaCl溶液 等體積混合能否有沉淀析出？ Ksp(AgCl)= 1010 C(Ag+)=2 103, c(Cl)= 2 103 Qc=2 103 2 103 = 106 1010 QcKsp,所以有 AgCl沉淀析出。 沉淀的生成 （ 1）應(yīng)用 ： 除雜或提純 物質(zhì) (2)原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且 進(jìn)行得越完全越好。 例題 在 （約),試判斷有無 AgCl生成。L1 溶度積規(guī)則 —— 判斷有無沉淀生成。 c2(I) PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I (aq) 解： c (Pb2+) = Ksp/c2(I) = 109/ = 107mol在 c(I)=L1； ，當(dāng)溶液中 Ag+和 Cl濃度的乘積等于 Ksp值時(shí)，此溶液為 AgCl的飽和溶液； D．向飽和 AgCl水溶液中加入鹽酸， Ksp值變大。H 2O 再加 AgCl固體 加水（仍有固體） 左移 增大 右移 增大 減小 不移動(dòng) 不變 不變 右移 不變 不變 減小 AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl(aq) 影響沉淀溶解平衡的因素 ： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使 Ca(OH)2減少的是（ ） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 大展身手 A B Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的方法是 （ ） A. 加入 NaOH固體 B. 加氯化銨溶液 C. 加硫酸鎂固體 D. 加大量水 B 變式 ： 室溫下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡： Ca(OH)2(S) Ca2+ +2OH
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