難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件(人教選修4)-文庫(kù)吧資料
2024-11-29 22:17本頁面
【正文】 酸時(shí)， H＋ 中和 OH,使 c(OH－ )減小，平衡右移，從而使 Mg(OH)2溶解 加入 NH4Cl時(shí)， NH4＋ 直接結(jié)合 OH－ ,使 c(OH－ )減小，平衡右移，從而使 Mg(OH)2溶解 NH4＋ 水解，產(chǎn)生的 H＋ 中和 OH－ ,使 c(OH－ )減小，平衡右移，從而使 Mg(OH)2溶解 小結(jié)：難溶電解質(zhì)溶解的規(guī)律 不斷減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解 ? 牙齒表面由一層硬的、組成為 Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（ s） 5Ca2++3PO43+OH 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是 ? 。 100mL ，加入 1mL ，有沉淀 (已知 AgCl KSP= 1010) ？ Ag+沉淀是否完全 ? 新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理 江蘇省淮安中學(xué) 張正飛 2020年 12月 28日星期一 第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡 （第二課時(shí)） 第三章水溶液中的離子平衡 三、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 沉淀的生成 （ 1）應(yīng)用 ：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中 除雜或提純 物質(zhì)的重要方法之一。 [c(Am)]n ? 溶度積
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