新人教版化學選修4高中難溶電解質的溶解平衡之三(已修改)
2024-12-04 12:08 本頁面
【正文】 千姿百態(tài) 鬼斧神工 20℃ 時， 溶解度 S： 難溶 微溶 可溶 易溶 1 10 （ Sg/100g水） 難溶 ≠ 不溶 在學習初中化學時 ,我們曾根據物質的溶解度將物質分為易溶、可溶、微溶、難溶等。 溫故 溶解 AgCl(s) Ag＋ (aq) + Cl(aq) 沉淀 Ag+ Cl AgCl在水中溶解平衡 一、 沉淀溶解平衡 一定溫度下，沉淀溶解的速率 等于 沉淀生成的速率，固體量和各離子的濃度保持 不變 的狀態(tài)。此時沉淀達到最大溶解，形成 飽和 溶液 。 逆、等、定、 動 、 變 定義： 表達式： 特征： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq) = c(Ag+) c(Cl) Ksp 溶度積 常數 （ Ksp ） 在一定溫度下，難溶物達到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，飽和溶液中各離子濃度化學計量數次方的乘積。 試一試 寫出下列難溶物溶解平衡和溶度積表達式 : BaSO4 Fe(OH)3 Ag2CrO4 Cu(OH)2 算一算 ：已知 25℃ KspFe(OH)3≈ 1039，氫氧化 鐵飽和溶液中 c(OH)≈ ,pH ≈ , 3 1010 mol/L 常見難溶電解質的溶度積與溶解度 （ 25 176。 C） 1010 1013 1017 1010 1039 109 104 106 107 103 109 104 CaCO3 BaSO4 Fe(OH)3 注意 （ 1） 影響因素 : Ksp值的大小只與難溶電解質本身的 性質 和 溫度 有關，與濃度無關。 （ 2） （意義） Ksp大小反映難溶電解質的溶解能力，Ksp越小說明難溶物越難溶解。 下列有關 AgCl的說法正確的是（ ） A. AgCl難溶于水，溶液中沒有 Ag+和 Cl— B. 在 AgCl飽和溶液中， AgCl沒有再溶解了 C. AgCl是一種難溶物，所以是弱電解質 AgCl飽和溶液中， AgCl生成和溶解不 斷進行，但速率相等。 D 大展身手 二、影響沉淀溶解平衡的因素 ： 沉淀本身的性
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1