蘇教版化學(xué)選修4《弱電解質(zhì)的電離平衡》5-預(yù)覽頁
【正文】 意義： 特征： 反應(yīng)速率 時(shí)間 弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率 離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率 兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài) ： 1）溫度：電離是 吸熱 過程 溫度升高，電離平衡正向移動(dòng) 2）濃度： 稀釋促進(jìn)電離 以 ： 改變條件 平衡移動(dòng) 方向 c(H+) c(CH3COO) c(OH) 溶液導(dǎo)電 能力 加少量硫酸 加 CH3COONa (s) 加 NaOH(s) 加水稀釋 滴入純醋酸 加熱升溫 加醋酸銨 晶體 氫硫酸中存在的電離平衡是 _______。（用 、 =、 表示） a=b=c a=bc 強(qiáng)化訓(xùn)練 ①鹽酸②硫酸③醋酸 , 下列說法不正確的是 ( ) (H+)相同時(shí) ,物質(zhì)的量濃度③ ① ② B. c(H+)相同時(shí) ,分別稀釋 10倍 , c(H+)仍相等 C .物質(zhì)的量濃度相同時(shí) , c(H+)是 ② ① ③ (酸 )和體積 V相同時(shí) ,中和堿的能力② ① = ③ BD ① CH3COOH ② HCl ③ H2SO4 三種溶液，用序號(hào)回答下列問題 （ 1）當(dāng)它們 pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是 。若PH增大 1個(gè)單位，則為強(qiáng)酸，若 PH增大小于 1個(gè)單位，
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