蘇教版化學(xué)選修4《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》3-預(yù)覽頁
【正文】 (∨ ) 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)： Zn－ 2e＝ Zn2+ Cu2++2e＝ Cu Zn+Cu2+＝ Zn2++Cu 或 Zn+CuSO4＝ ZnSO4+Cu ⑧ ⑨ ( ) (∨ ) 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)： Fe－ 2e ＝ Fe2+ 2H++2e＝ H2↑ Fe+2H+＝ Fe2++H2↑ 或 Fe+H2SO4＝ FeSO4+H2↑ 試將下列兩個氧化還原反應(yīng)分別設(shè)計成兩個原電池 ⑴ Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ⑵ 2Fe3++Fe=3Fe2+ () Zn∣ AgNO3∣ Ag (+) () Fe∣ Fe2(SO4)3∣ C (+) 2的原理，按 :Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag 的反應(yīng)設(shè)計一個能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置 ,畫出裝置圖。 二 .構(gòu)成原電池的基本條件 ： 一 .原電池 ： 。 形形色色的電池 A Cu Zn 稀 H2SO4 KOH溶液 CH4 O2 H2O a極 b極
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