魯科版化學選修4《電能轉(zhuǎn)化為化學能—電解》同步測試-預覽頁
【正文】 而實現(xiàn)粗 銅的電解精煉。 （二）電解原理的應用 電解原理應用于實際生產(chǎn)中，主要有工業(yè)上應用電解食鹽水溶液的方法制取燒堿、氫氣、氯氣；電解精練銅、電鍍等。電極反應有兩個，每個反應總是涉及同一元素兩種價態(tài)的物質(zhì)，一種處于較高價，另一種處于較低價，通常用單箭頭表示這種有確定電子流向的電極反應。 （ 2）構成條件：由直流電源、固體電極材料、電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)等組成。 通過電解食鹽水的學習，進一步理解電解的基本原理，深化離子放電順序的應用。 初步掌握電解電極反應式書寫及電解產(chǎn)物的判斷。 電解池： （ 1）定義：將電能轉(zhuǎn)化成化學能的裝置叫電解池。 這種在電極上進行的半反應叫電極反應。 閉合回路：電子從電源的負極出發(fā)，流向電 解池的陰極，在該電極上陽離子獲得電子發(fā)生還原反應；與此同時，陰離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應，失去的電子再從電解池的陽極流向電源正極，從而在兩部分導體中形成閉合回路。通電后，因為陽極主要成分是銅，故陽極的主要反應是： Cu→ Cu2＋ ＋ 2e－ ，當銅表面出現(xiàn)活潑金屬（如鋅、鐵）時，活潑金屬優(yōu)先失電子進入溶液，此時由于其陽離子氧化性弱于銅離子，故不能在陰極析出，在陰極的反應是 Cu2＋ ＋ 2e－ → Cu；而當銅表面出現(xiàn)不活潑金屬（如金、鉑）時，該金屬不會優(yōu)先失電子，而當周圍銅反應完畢后，該金屬會落到陽極的底部沉積。 （ 3）結果：陽極質(zhì)量減輕，陰極質(zhì)量增加，電解質(zhì)溶液成分幾乎不變。非惰性電極做陽極時，本身參加電極反應。 答案： B 點評： 本題考查電解知識和飽和溶液知識。 解析： 兩極均為銅片，電解液為 CuSO4溶液，相當于電鍍，電解過程中溶液濃度不變；若陽極為鋅，非惰性電極，通電本身發(fā)生氧化反應： Zn→ Zn2＋ ＋ 2e－ ，而此時陰極發(fā)生的反應為 Cu2＋ ＋ 2e－ → Cu。 （ 2）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少進行電解，應采用的電解質(zhì)是__________。 （ 2）溶液中 c（ Cu2＋ ）為 ________mol/L。 （ 1）根據(jù)計算確定氧化物的名稱 （ 2）計算通電后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度 【試題答案】 一、 AC BC A A BD C B A C C 二、 1（ 1） HCl、 CuCl2；（ 2） H2SO Na2SO4；（ 3） NaCl、 CuSO4 1（ 1） （ 2） 1（ 1） 2Cl－ → Cl2＋ 2e－ （ 2） bac （ 3） （ 4） 5： 2 三、 1（ 1）氧化銅 （ 2）
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