魯科版化學(xué)選修4電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能—電解同步測試-文庫吧資料
2024-11-23 17:06本頁面
【正文】 m/161（ m＋ 18x） 100% D、 71m/161（ m＋ 36x） 100% 解析： 該電解的總反應(yīng)為 2H2O 電解 2H2↑ ＋ O2↑，當(dāng)陰極上得到 xg 氣體時，溶液中消耗水為 9xg，電解后仍為飽和溶液，析出的晶體和消耗的水恰好構(gòu)成飽和溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為： 142gm/322（ m＋ 9x） 100%，化簡后可看出 B 選項 符合題意。 答案： ①陽極： 4OH－ → 2H2O＋ O2↑＋ 4e－ （氧化反應(yīng)） 陰極： 4Ag＋ ＋ 4e－→ 4Ag（還原反應(yīng)） ②陽極： Cu→ Cu2＋ ＋ 2e－ （氧化反應(yīng)） 陰極： 2H＋ ＋ 2e－ → H2↑（還原反應(yīng)） 點(diǎn)評： 電解過程的電極反應(yīng)式的正確書寫是分析相關(guān)問題、解決相關(guān)問題的關(guān)鍵，應(yīng)該熟練掌握。 例 2. 寫出下列電解池的電極反應(yīng)式，并判斷是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)： 解析： 在電解池中，與電源正極相連的是陽極，發(fā)生氧化反 應(yīng)；與電源負(fù)極相連的是陰極，發(fā)生的是還原反應(yīng)。 【典型例題】 例 1. 下列關(guān)于電解池中形成的閉合回路的敘述正確的是（ ） A、電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運(yùn)動形成的 B、金屬導(dǎo)線中電子由電源的負(fù)極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極 C、在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動 D、相同時間內(nèi)陽離子在陰極得到的電子與陰離子在陽極失去的電子數(shù)相等 解析： 電解池中的閉合回路在導(dǎo)線與電極上由電子的定向移動形成，在電解質(zhì)中由離子的定向移動形成；電子由電源的負(fù)極流向電解池的陰極，由陽極流向電源的正極；而在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動；在相同時間內(nèi)通過陽極和陰極的電子數(shù)相同。 （ 2）構(gòu)成條件：鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極，鍍層金屬的陽離子形成的鹽溶液做電解質(zhì)溶液。這樣電解就可在陰極獲得純凈的銅，從而實現(xiàn)粗 銅的電解精煉。 電解精煉銅 用粗銅做陽極、精銅做陰極，含銅離子的水溶液做電解質(zhì)溶液電解。 （二）電解原理的應(yīng)用 電解原理應(yīng)用于實際生產(chǎn)中，主要有工業(yè)上應(yīng)用電解食鹽水溶液的方法制取燒堿、氫氣、氯氣；電解精練銅、電鍍等。在離子濃度相同時： 陽離子的氧化性： Ag＋ Hg2＋ Fe3＋ Cu2＋ H＋（酸） Pb2＋ Sn2＋ Fe2＋ Zn2＋ H＋（ H2O） Al3＋ Mg2＋ Na＋ Ca2＋ K＋ 陰離子的還原性： S2－ SO32－ I－ Br－ Cl－ OH－ （ SO42－ 、 CO32— 、 PO43－ 等） F－ 說明： 當(dāng)石墨、鉑、金等材料做
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