【正文】 D． mol/L 解析 ：調(diào)換正負(fù)極前后電極反應(yīng)式如下： 故電路中轉(zhuǎn)移的 mol電子中，只有 1 mol由 OH－ 放電產(chǎn)生，即消耗的 n(OH－ )＝ 1 mol，即溶液中積累的 n(H＋ )＝ 1 mol，則 c(H＋ )＝ mol/L。 答案： C 12． 下 圖裝置中， a、 b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后， b極附近溶液呈紅色，下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A． X 是正極， Y是負(fù)極 B． X 是負(fù)極， Y 是正極 C． CuSO4溶液的 pH 值逐漸增大 D． CuSO4溶液的 pH 值保持不變 解析 ： b 極區(qū)附近 溶液呈紅色，則 b 極附近 c(OH－ )增大，則 c(H＋ )減小，所以 b 極反應(yīng)為2H＋ ＋ 2e－ ― → H2↑ ，而此反應(yīng)為還原反應(yīng)，為電解池的陰極反應(yīng)，則 y 為電源的負(fù)極， x為電源的正極， A選項(xiàng)正確； B選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案： A 11. 用惰性電極電解 V mL 某二價(jià)金屬的硫酸鹽溶液一段時(shí)間，陰極有 W g金屬析出，溶液的pH 從 變?yōu)?(體積變化可忽略不計(jì) )。則下列有關(guān)判斷中正確的是 ( ) A． a 為正極、 b為負(fù)極 B． c 為陰極、 d為陽(yáng)極 C．電解過(guò)程中， d電極質(zhì)量增加 D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變 解析： 從電流方向可以判斷電源中 a 為正極， b為負(fù)極；因此電解池中 c為陽(yáng)極， d為陰極。 答案 ： B 9．如 下 圖所示，在一 U 型管中裝入滴有紫色石蕊試液且 混合均勻的某溶液，通直流電，一段時(shí)間后 U 型管內(nèi)會(huì)形成一個(gè)倒立的 “ 彩虹 ” ，則 U 型管內(nèi)的溶液可能為 ( ) A． NaCl 溶液 B． NaOH 溶液 C． CuSO4溶液 D． Na2SO4溶液 解析： “ 倒立的彩虹 ” ，一端顯紅色 (酸性 )，一端顯藍(lán)色 (堿性 )，中間顯紫色 (中性 )，電解的是水，那么只有 D項(xiàng)符合題意。電解過(guò)程中， Al(OH)3沉淀量逐漸增加， AlCl3完全電解后，沉淀量保持不變。 ) 答案： C 7．用石墨作電極電解 AlCl3溶液時(shí)，下圖的電解過(guò)程變化曲線合理的是 ( ) 解析 ：陰離子放電順序 Cl－ OH－ ，陽(yáng)離子放電順序 H＋ Al3＋ ，因此電解 AlCl3溶液實(shí)質(zhì)是電解溶質(zhì) AlCl3和溶劑水，電解方程式為： 2AlCl3＋ 6H2O=====電解2Al(OH)3↓ ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2↑ 電解前，由于 Al3＋ 水解，溶液呈酸性，隨著電解進(jìn)行， c(Al3＋ )減小， pH 升高。 答案： D 6．用石墨作電極，分別電解下列各物質(zhì)的溶液 ① CuCl2 ② CuSO4 ③ NaBr ④ NaNO3 ⑤ 鹽酸 ⑥ H2SO4 ⑦ KOH。 答案： D 5．電解 mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%的氫氧化鈉溶液 (密度為 g 答案： D 4. 能用電解原理說(shuō)明的問(wèn)題是 ( ) ① 電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 ② 電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電 能 ③ 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化 ④ 不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) ， 通過(guò)電解的原理可以實(shí)現(xiàn) ⑤任何溶液被電解時(shí)，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生 A． ①②③④ B． ②③⑤ C． ③④ D． ①③④⑤ 解析： 從能量角度看，電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過(guò)程，故 ① 對(duì) ② 錯(cuò)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程，必然伴隨著兩個(gè)電極上氧化 — 還原反應(yīng)的發(fā)生，同時(shí)生成新的物質(zhì)，故 ③ 、 ⑤ 對(duì)；某些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理供給電能也可以實(shí)現(xiàn)，故 ④ 對(duì)。 答案 ： A 3． 電解 NaCl— KCl— AlCl3熔體制鋁比電解 Al2O3— NaAlF6制鋁節(jié)省電能約 30%，但現(xiàn)在仍用后一種方法制鋁，其主要原因是 ( ) A． AlCl3 是分子晶體，其熔體不導(dǎo)電 B．電解 AlCl3生成的 Cl2會(huì)嚴(yán)重污染大氣 C．自然界不存在富含 AlCl3的礦石 D．生產(chǎn)無(wú)水 AlCl3較困難，成本又較高 解析： 本題主要考查學(xué)生處理新信息的能力和對(duì)鋁工業(yè)生產(chǎn)原理的理解。 答案： A 2．下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是 ( ) A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極 B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 C． 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極 解析 ：電解池的陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。廣東單科， 14)可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁 空氣燃料電池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。取電解后的溶液，向其中加入 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則 原溶液中所含的酸根離子是 SO2－4 ② 假設(shè)原溶液中的酸根離子 是 NO－3 。 (4)因?yàn)榭扇苄喳}，電解時(shí)得 O2，酸根只有常見(jiàn)的 SO2－4 和 NO－3，應(yīng)從這兩個(gè)角度去鑒定。此時(shí)溶液中 c(H＋ )＝ mol/L， pH＝ 1。 (2)2Cu2＋ ＋ 2H2O=====通電2Cu＋ O2↑ ＋ 4H＋ (3)當(dāng)溶液中溶質(zhì)完全電解時(shí)，得 Cu的物質(zhì)的量為 g64 g ① 假設(shè)一： ________________________________________________________________________； ② 假設(shè)二： ________________________________________________________________________。 (3)電解后溶液的 pH 為 ________，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入 ________，其質(zhì)量為 ______g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題 (1)B 電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 ________________________________________________________________________。mol－ 1＝ g。 (3)如不考慮 H＋ 在陰極上放電，當(dāng)電路中有 mol e－ 通過(guò)時(shí)，陰極增重 ________g，陰極上的電極反應(yīng)式是 ________________________________________________________________________。則： (1)若兩極均為銅片，試說(shuō)明電解過(guò)程中濃度變化 情況 ________________________________________________________________________。 根據(jù)電子守恒得： mol 4＝ n(Cu) 2，解得 n(Cu)＝ mol，即 Cu 析出 16 g。 被電解的水的質(zhì)量為： 200 g－ g＝ g，其物質(zhì)的量為 mol。 m(NaOH)＝ 200 g 10%＝ 20 g。按照 “ 正接陽(yáng)，負(fù)接陰 ” 的規(guī)律，電源的 P極為負(fù)極。 解析： B池中 c極上有金屬析出，說(shuō)明它為陰極。 (3)c 極上析出沉淀的質(zhì)量為 ________g。通 電一段時(shí)間后， c 極上有 Cu 析出，又測(cè)得 A 杯溶液中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，試回答： (1)電源的 P 極為 ________極。(Lmin)。Δn＝ 2 mol g128 g ＝ mol。 解析： “ 附近顯紅色 ” 是 d 作為陰極時(shí)應(yīng)有的現(xiàn)象，據(jù)此可確定 d 為陰極，進(jìn)一步即可解答 (1)(2)中問(wèn)題。 (3)① 電解 2 min 后，取出 e、 f，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差