高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究課件：63電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解-文庫吧資料
2025-01-14 13:50本頁面
【正文】 o l 陰極： 2H＋＋ 2e－== =H2↑ 1 m o l 1 m o l 總反應(yīng)式： 2 Cl－＋ 2H2O ==== =電解Cl2↑ ＋ H2↑ ＋ 2 O H－ ③ 電解 H2O 陽極： 4 O H－－ 4e－== = 2H2O ＋ O2↑ ； 陰極： 4H＋＋ 4e－== = 2H2↑ 總反應(yīng)式： 2H2O ==== =電解2H2↑ ＋ O2↑ ，故選 C 。L－ 1 B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移 2 mol電子 C．電解得到的 Cu的物質(zhì)的量為 mol D．電解后溶液中 c(H＋ )為 2 mol m o l－ 1＝ 2 .8 L ④ 16 ⑤ 堿性增大，因為電解后，水量減少，溶液中 NaOH濃度增大 酸性增大，因為陽極上 OH－ 生成 O2，溶液中 H＋ 離子濃度增加 酸堿性大小沒有變化，因為 K2SO4是強酸強堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性 (2)能繼續(xù)進行，因為 CuSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)?H2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng) 2 ． ( 1 ) 用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為 1 ∶ 3 的 CuS O4和Na Cl 的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有 ( ) ① 2 Cu2 ＋＋ 2H2O ==== =電解2 Cu ＋ 4H＋＋ O2↑ ② Cu2 ＋＋ 2 Cl－==== =電解Cu ＋ Cl2↑ ③ 2 Cl－＋ 2H2O ==== =電解2 O H－＋ H2↑ ＋ Cl2↑ ④ 2H2O ==== =電解2H2↑ ＋ O2↑ A ． ①②③ B ． ①②④ C ． ②③④ D ． ②④ (2)500 mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO)＝ 6 mol 【答案】 ( 1 ) ① 正 ② 4 O H－－ 4e－== = 2 H 2 O ＋ O 2 ↑ ③ 水減少的質(zhì)量： 1 0 0 g (1 －1 0 .0 0 %1 0 .4 7 %) ＝ 4 . 5 g 生成 O 2 體積：4 .5 g1 8 g ⑤ 甲中電解的是水， NaOH濃度增大；乙中水電離出來的 OH－ 放電， H＋ 濃度增大；丙中電解的也是水，雖然 K2SO4濃度變大，但 pH不變。而要求算出 b電極上產(chǎn)生的氣體體積，就必須先根據(jù)丙中 K2SO4濃度的變化計算出轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。 [聽課記錄 ] (1)① 乙中 c電極質(zhì)量增加，說明 c處發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu， c電極應(yīng)為陰極，則 M為負極， N為正極。 (1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中 K2SO4濃度為 %，乙中 c電極質(zhì)量增加。 (3)根據(jù)關(guān)系式計算：根據(jù)得失電子守恒關(guān)系，在已知量與未知量之間，建立計算所需的關(guān)系式： 4e－ ～ 4Ag～ 2Cu～ 2Cl2～ 2H2～ O2～ 4H＋ ～ 4OH－ [特別提醒 ] 電解過程中產(chǎn)生的 H＋ 或 OH－ ，其物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。解題依據(jù)是得失電子守恒，有如下解題方法： (1)根據(jù)電子守恒法計算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。 [特別提醒 ] 當(dāng)電解過程中電解的是水和電解質(zhì)時，電極反應(yīng)式中出現(xiàn)的是 H＋ 或 OH－ 放電，但在書寫總反應(yīng)式時要將反應(yīng)物中的 H＋ 或OH－ 均換成水，在生成物中出現(xiàn)的是堿或酸，同時使陰極、陽極反應(yīng)式得失電子數(shù)目相同，將兩個電極反應(yīng)式相加，即得到總反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ( 4 ) 電解質(zhì)、水同時被電解，則都要寫進方程式。 ( 3 ) 只有水被電解，只寫水及電解產(chǎn)物即可。 ( 2 ) 只是電解質(zhì)被電解，電解化學(xué)方程式中只寫電解質(zhì)及電解產(chǎn)物。 ( 4 ) 在電解池中陽極生成的氣體一般是 O2或 Cl2，陰極生成的氣體一定是 H2。 ( 2 ) 用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時，若要使電解后的溶液
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