高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究課件：63電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解(存儲版)
【正文】 ⑤ 甲中電解的是水， NaOH濃度增大；乙中水電離出來的 OH－ 放電， H＋ 濃度增大；丙中電解的也是水，雖然 K2SO4濃度變大，但 pH不變。 ① 電解 CuCl2 陽極： 2 Cl－－ 2 e－== = Cl2↑ 2 m o l 2 m o l 陰極： Cu2 ＋＋ 2 e－== = Cu 1 m o l 2 m o l 總反應(yīng)式： Cu2 ＋＋ 2 Cl－==== =電解Cu ＋ Cl2↑ ② 電解 Na Cl 陽極： 2 Cl－－ 2e－== = Cl2↑ 1 m o l 1 m o l 陰極： 2H＋＋ 2e－== =H2↑ 1 m o l 1 m o l 總反應(yīng)式： 2 Cl－＋ 2H2O ==== =電解Cl2↑ ＋ H2↑ ＋ 2 O H－ ③ 電解 H2O 陽極： 4 O H－－ 4e－== = 2H2O ＋ O2↑ ； 陰極： 4H＋＋ 4e－== = 2H2↑ 總反應(yīng)式： 2H2O ==== =電解2H2↑ ＋ O2↑ ，故選 C 。某些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理供給電能也可以實現(xiàn)，故 ④ 對。 答案 ： C 4 ．某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗。 解析 ： ( 2 ) 電解使溶液 pH 由 6 變?yōu)?3 ，則生成 H＋的物質(zhì)的量為： n (H＋) ＝ ( 1 0－ 3 m o l例如： HCl、 NH SO2等。 (3)吸收氣體的裝置 反應(yīng)中要吸收某氣體時，應(yīng)選擇合適的固體吸收劑放入干燥管中，當(dāng)定量測定時，有時要考慮空氣中的成分對它的影響，所以尾端還要再連接一個干燥管，目的是防止空氣中的水或 CO2的干擾。 (2)電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是 ____________。 答案 ： B 3．氯堿工業(yè)的基本原理就是電解飽和食鹽水。 答案 ： (1)C (2)A 1．能用電解原理說明的問題是 ( ) ① 電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 ② 電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 ③ 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化 ④ 不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實現(xiàn) ⑤ 任何溶液被電解時，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生 A． ①②③④ B． ②③⑤ C． ③④ D． ①③④⑤ 解析 ：從能量角度看，電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程，故 ① 對② 錯。L－ 1 B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移 2 mol電子 C．電解得到的 Cu的物質(zhì)的量為 mol D．電解后溶液中 c(H＋ )為 2 mol而要求算出 b電極上產(chǎn)生的氣體體積，就必須先根據(jù)丙中 K2SO4濃度的變化計算出轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。解題依據(jù)是得失電子守恒，有如下解題方法： (1)根據(jù)電子守恒法計算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。 ( 2 ) 只是電解質(zhì)被電解，電解化學(xué)方程式中只寫電解質(zhì)及電解產(chǎn)物。 [聽課記錄 ] 從反應(yīng)中得知 Cu在通電時失電子，在陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，另一電極 (石墨 )作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)， 2H2O＋ 2e－===H2↑＋ 2OH－ ，相應(yīng)的 Cu Cu2O，轉(zhuǎn)移 mol電子生成 mol Cu2O，故 B、 C、 D項均錯。 (3)應(yīng)用：冶煉 等活潑金屬。 2． 電解池 把 電 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置。 、電鍍池的名稱判斷及電極反應(yīng)式的書寫。 。 (2)若在鐵上鍍銅，應(yīng)用 ______作陽極， ______作陰極，電鍍液可選用 ________溶液。 (3) 在水溶液中，含氧酸根和活潑金屬離子一般不放電，而是OH－ 和 H＋ 放電。 答案 ： D 電解規(guī)律及計算 1． 以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律 [ 特別提醒 ] ( 1 ) 若陰極為
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