高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究課件：63電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解(已修改)
2025-01-20 13:50 本頁面
【正文】 考 綱 解 讀 考 點(diǎn) 展 示 。 和總反應(yīng)方程式。 、電鍍池的名稱判斷及電極反應(yīng)式的書寫。 的活動(dòng)性強(qiáng)弱。 。 。 一、電解原理 1．如圖為以惰性電極進(jìn)行電解： (1)寫出 A、 B、 C、 D各電極的名稱及電極方程式： A為 ________極， ________________________； B為 ________極， ________________________； C為 ________極， ________________________； D為 ________極， ________________________。 (2)在 A、 B、 C、 D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為 ____。 答案 ： (1)陰 Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu 陽 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑ 陰 4Ag＋ ＋ 4e－ ===4Ag 陽 4OH－ － 4e－ ===O2↑＋ 2H2O (2)2∶ 2∶ 4∶ 1 1． 電解 (1)定義：使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)而在 引起 反應(yīng)的過程。 (2)特點(diǎn)： ① 電解是不可逆的； ② 電解質(zhì)導(dǎo)電一定發(fā)生 變化。 2． 電解池 把 電 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置。 3． 電解池的組成和工作原理 (用惰性電極電解 CuSO4溶液 ) (1)電極名稱與電極反應(yīng)： 與電源正極相連的為 ，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式： ； 與電源負(fù)極相連的為 ，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式： 。 陰、陽兩極 氧化還原 化學(xué) 化學(xué) 陽極 4OH－ － 4e－ ===O2↑＋ 2H2O 陰極 還原 2Cu2＋ ＋ 4e－ ===2Cu 二、電解原理的應(yīng)用 2．回答下列問題 (1)氯堿工業(yè)用石墨和鐵作電極時(shí)，石墨應(yīng)作 _____極，鐵作 ____極；若食鹽水中滴有酚酞，通電后 ______極附近溶液變紅色。 (2)若在鐵上鍍銅，應(yīng)用 ______作陽極， ______作陰極，電鍍液可選用 ________溶液。 (3)粗銅的電解精煉，粗銅作 ________極，電路中通過 2NA個(gè)電子時(shí)，陽極質(zhì)量減輕 ________(等于，不等于 ) 64 g (Cu的摩爾質(zhì)量按 64 gmol－ 1計(jì) )陰極質(zhì)量增加 ________ g。 答案 ： (1)陽 陰 陰 (2)銅 鐵 CuSO4 (3)陽 不等于 64 3． 電解冶煉鈉 (電解熔融 NaCl) (1)電極反應(yīng)：陽極： ， 陰極： 。 (2)總反應(yīng)方程式： 。 (3)應(yīng)用：冶煉 等活潑金屬。 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑ 2Na＋ ＋ 2e－ ===2Na 2 NaCl( 熔融 ) ==== =電解 2 Na ＋ Cl 2 ↑ Na、 Mg、 Al電極產(chǎn)物的判斷 [特別提醒 ] (1)Al3＋ 、 Mg2＋ 、 Na＋ 、 Ca2＋ 、 K＋ 只有在熔化狀態(tài)下放電。 (2)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是該溶液的電解過程，是化學(xué)變化。 (3) 在水溶液中，含氧酸根和活潑金屬離子一般不放電，而是OH－ 和 H＋ 放電。 (2022年高考安徽理綜 )Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取 Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應(yīng)為：2Cu＋ H2O Cu2O＋ H2↑。下列說法正確的是 ( ) A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng) C．銅電極接
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