高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究課件：63電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解(更新版)
【正文】 = =電解2 O H－＋ H2↑ ＋ Cl2↑ ④ 2H2O ==== =電解2H2↑ ＋ O2↑ A ． ①②③ B ． ①②④ C ． ②③④ D ． ②④ (2)500 mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO)＝ 6 mol [聽課記錄 ] (1)① 乙中 c電極質(zhì)量增加，說明 c處發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu， c電極應(yīng)為陰極，則 M為負(fù)極， N為正極。 [特別提醒 ] 當(dāng)電解過程中電解的是水和電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)式中出現(xiàn)的是 H＋ 或 OH－ 放電，但在書寫總反應(yīng)式時(shí)要將反應(yīng)物中的 H＋ 或OH－ 均換成水，在生成物中出現(xiàn)的是堿或酸，同時(shí)使陰極、陽極反應(yīng)式得失電子數(shù)目相同，將兩個(gè)電極反應(yīng)式相加，即得到總反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ( 4 ) 在電解池中陽極生成的氣體一般是 O2或 Cl2，陰極生成的氣體一定是 H2。 (2)根據(jù)放電順序，確定電極反應(yīng)及產(chǎn)物。 答案 ： (1)陽 陰 陰 (2)銅 鐵 CuSO4 (3)陽 不等于 64 3． 電解冶煉鈉 (電解熔融 NaCl) (1)電極反應(yīng)：陽極： ， 陰極： 。 答案 ： (1)陰 Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu 陽 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑ 陰 4Ag＋ ＋ 4e－ ===4Ag 陽 4OH－ － 4e－ ===O2↑＋ 2H2O (2)2∶ 2∶ 4∶ 1 1． 電解 (1)定義：使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)而在 引起 反應(yīng)的過程?？? 綱 解 讀 考 點(diǎn) 展 示 。 (2)在 A、 B、 C、 D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為 ____。mol－ 1計(jì) )陰極質(zhì)量增加 ________ g。下列說法正確的是 ( ) A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng) C．銅電極接直流電源的負(fù)極 D．當(dāng)有 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有 mol Cu2O生成 [思路點(diǎn)撥 ] (1)分析電解總反應(yīng)，判斷陰、陽極。 ( 3 ) 在框圖推斷中若出現(xiàn) “ A ＋ H2O ==== =電解B ＋ C ＋ D ” 的模式，則 A 一般為 CuS O Na Cl 或 Ag NO3，視條件而定。如電解飽和食鹽水： 2 Na Cl ＋ 2H2O ==== =電解H2↑ ＋ Cl2↑ ＋ 2 Na O H 。據(jù)此回答問題： ① 電源的 N端為 ________極； ② 電極 b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ___________； ③ 列式計(jì)算電極 b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積： ______； ④ 電極 c的質(zhì)量變化是 ________g； ⑤ 電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因： 甲溶液 ________________________； 乙溶液 ________________________； 丙溶液 ________________________； (2)如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行， 為什么？ __________。 m o l－ 1 12 2 2 . 4 L L－ 1[ Cu ( NO3)2水解消耗的 c ( H＋) 忽略不計(jì) ] 。銅的電解精煉時(shí)，粗銅板作陽極， B 正確。隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液中 Cu2 ＋數(shù)目增多，溶液中 Cu2 ＋在陰極得電子： Cu2 ＋＋ 2e－== = Cu ，此時(shí)，溶液中的 pH 保持不變。 答案 ： (1)4OH－ － 4e－ ===2H2O＋ O2↑ 4Ag＋ ＋ 4e－ ===4Ag (2)54 mg (3)Ag2O 58 mg 球形干燥管的應(yīng)用 1． 常規(guī)用途 (1)干燥氣體裝置 干燥氣體時(shí)的用法： ① 干燥管內(nèi)盛放固體干燥劑，選用干燥劑時(shí)要依據(jù)被干燥氣體的性
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