高考化學復習探究課件：63電能轉化為化學能——電解-wenkub.com
2025-01-05 13:50 本頁面
【正文】 (2)微型反應容器 (如圖 2) 可以用于制取有毒氣體和檢驗其性質的實驗微型化的實驗裝置，例如：在制取 Cl2和做 Cl2性質實驗時，把銅在 Cl2中的燃燒等實驗改在干燥管中進行，即可實現(xiàn)實驗裝置的微型化。 (2)檢驗水蒸氣的裝置 在干燥管中裝無水硫酸銅，可用于檢驗水，其使用方法類似于干燥氣體的使用方法。 L－ 1－ 10－ 6 m o l (1)寫出電極反應式，陽極： _____________， 陰極： __________________。 下列說法正確的是 ( ) A ．電解過程中，銅電極上有 H2產(chǎn)生 B ．電解初期，主反應方程式為： Cu ＋ H2SO4==== =通電CuS O4＋ H2↑ C ．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出 D ．整個電解過程中， H＋的濃度不斷增大 解析 ： 本題考查了電解原理。石墨作電極電解氯化鎂溶液的離子方程式為： Mg2 ＋＋ 2 Cl－＋ 2H 2 O ==== =電解 Mg ( OH ) 2 ↓ ＋ H 2 ↑ ＋ Cl 2 ↑ ， D 錯誤。所以 D選項符合題意。 L－ 1。 ( 2 ) 該溶液用石墨作電極電解，陽極反應為： 4 O H－－ 4e－== = 2H2O＋ O2↑ ，生成 1 m o l 氧氣失去 4 m o l 電子，陰極反應先為： Cu2 ＋＋ 2e－== = Cu ，后為： 2H＋＋ 2e－== = H2↑ ，生成 1 m o l 氫氣得 2 m o l 電子，而陰陽兩極得失電子數(shù)相等，故 Cu2 ＋得 2 m o l 電子生成 1 m o l 銅，原溶液中c ( C u2 ＋) ＝ 2 m o lL－ 1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到 L氣體 (標準狀況 )，假定電解后溶液體積仍為 500 mL，下列說法正確的是( ) A．原混合溶液 c(K＋ )為 2 mol (2)銅全部析出時溶液變?yōu)?H2SO4溶液，電解仍可以進行。 ② 甲中放的是 NaOH溶液，電解時實質上是電解水， b電極上發(fā)生的電極反應為： 4OH－ － 4e－ ===2H2O＋ O2↑。 (2022年高考全國 Ⅰ 理綜 )下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放 100 g %的 NaOH溶液、足量的 CuSO4溶液和 100 g %的 K2SO4溶液，電極均為石墨電極。 3． 有關電化學的計算 電解池中有關量的計算或判斷主要包括以下幾方面：根據(jù)直流電源提供的電量求產(chǎn)物的量 (析出固體的質量、產(chǎn)生氣體的體積等 )、溶液的 pH、相對原子質量或某元素的化合價、化學式等。如： 電解稀硫酸、電解 Na O H 溶液、電解 Na2SO4溶液時，化學方程式可以寫為： 2H2O ==== =電解2H2↑ ＋ O2↑ 。 2 ． 電解化學方程式的書寫 ( 1 ) 必須在長等號上標明通電或電解。 答案 ： D 電解規(guī)律及計算 1． 以惰性電極電解電解質溶液的規(guī)律 [ 特別提醒 ] ( 1 ) 若陰極為 H＋放電，則陰極區(qū) c (OH－) 增大；若陽極為 OH－放電，則陽極區(qū) c (H＋) 增大；若陰極、陽極同時有 H＋、 OH－放電，相當于電解水，電解質溶液濃度增大。 (3)據(jù)電子守恒進行計算。 (3) 在水溶液中，含氧酸根和活潑金屬離子一般不放電，而是OH－ 和 H＋ 放電。 (2)總反應方程式： 。 (2)若在鐵上鍍銅，應用 ______作陽極， ______作陰極，電鍍液可選用 ________溶液。 (2)特點： ① 電解是不可逆的； ② 電解質導電一定發(fā)生 變化。 。 和總反應方程式。 、電鍍池的名稱判斷及電極反應式的書寫。 一、電解原理 1．如圖為以惰性電極進行電解： (1)寫出 A、 B、 C、 D各電極的名稱及電極方程式： A為 ________極， __
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