高考化學復習探究課件：63電能轉(zhuǎn)化為化學能——電解(完整版)
【正文】 ________(等于，不等于 ) 64 g (Cu的摩爾質(zhì)量按 64 g (2022年高考安徽理綜 )Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取 Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應為：2Cu＋ H2O Cu2O＋ H2↑。 ( 2 ) 用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時，若要使電解后的溶液恢復到原狀態(tài)，應遵循 “ 缺什么加什么，缺多少加多少 ” 的原則，一般加入陰極產(chǎn)物與陽極產(chǎn)物的化合物。 ( 4 ) 電解質(zhì)、水同時被電解，則都要寫進方程式。 (1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中 K2SO4濃度為 %，乙中 c電極質(zhì)量增加。 【答案】 ( 1 ) ① 正 ② 4 O H－－ 4e－== = 2 H 2 O ＋ O 2 ↑ ③ 水減少的質(zhì)量： 1 0 0 g (1 －1 0 .0 0 %1 0 .4 7 %) ＝ 4 . 5 g 生成 O 2 體積：4 .5 g1 8 g L－ 1，由電荷守恒式： c ( K＋) ＋ 2 c ( Cu2 ＋) ＝ c ( NO－3) 得 c ( K＋)為 2 m o l 答案 ： D 2 ． 下列有關(guān)電化學知識的描述中正確的是 ( ) A ． 原電池的正極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應 B ． 銅的電解精煉時 ， 粗銅板作陽極 C ． 銅 、 鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中銅為負極 D ． 石墨作電極電解氯化鎂溶液的離子方程式為 ： 2 Cl－＋ 2H 2 O ==== =電解2 O H－＋ H 2 ↑ ＋ Cl 2 ↑ 解析 ： 原電池的正極發(fā)生還原反應， A 錯誤?；顫娊饘巽~作陽極，陽極發(fā)生反應：Cu － 2e－== = Cu2 ＋，初期溶液中 H＋在陰極放電： 2H＋＋ 2e－== =H 2 ↑ ，溶液中的 pH 不斷增大，總方程式為 Cu ＋ H 2 SO 4 ==== =電解 CuS O 4 ＋ H 2 ↑ 。 L－ 1) 0 .5 L ≈ 5 10－ 4 m o l 4 Ag＋＋ 2H2O ==== =電解4 Ag ↓ ＋ O2↑ ＋ 4H＋ 4 1 0 8 g 4 m o l m ( A g ) 5 10－ 4 m o l m ( A g ) ＝4 1 0 8 g 5 10－ 4 m o l4 m o l＝ 5 4 0 10－ 4 g ＝ 5 4 m g ( 3 ) 電解時陰極生成 Ag ，陽極產(chǎn)生 O2，故需加入 Ag2O 才能使電解液復原，據(jù) Ag 守恒，需加入 Ag2O ： 5 4 m g 232216＝ 5 8 m g 。 。 ② 使用干燥管時，干燥劑應放置在球體內(nèi)，兩端應填充少許棉花或玻璃纖維。 答案 ： BC 5．將兩支惰性電極插入 500 mL AgNO3溶液中，通電電解，當電解液的 pH由 (設電解時陰極沒有氫析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略 )。鋅比銅活潑，在與稀硫酸構(gòu)成的原電池中鋅作負極， C 錯誤。電解后 c ( H＋) 應為 4 m o l m o l－ 1＝ 2 .8 L ④ 16 ⑤ 堿性增大，因為電解后，水量減少，溶液中 NaOH濃度增大 酸性增大，因為陽極上 OH－ 生成 O2，溶液中 H＋ 離子濃度增加 酸堿性大小沒有變化，因為 K2SO4是強酸強堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性 (2)能繼續(xù)進行，因為 CuSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)?H2SO4溶液，反應也就變?yōu)樗碾娊夥磻? 2 ． ( 1 ) 用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為 1 ∶ 3 的 CuS O4和Na Cl 的混合溶液，可能發(fā)生的反應有 ( ) ① 2 Cu2 ＋＋ 2H2O ==== =電解2 Cu ＋ 4H＋＋ O2↑ ② Cu2 ＋＋ 2 Cl－==== =電解Cu ＋ Cl2↑ ③ 2 Cl－＋ 2H2O ===
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