高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究課件：63電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解-wenkub
2023-01-23 13:50:02 本頁面
【正文】 ______________________； B為 ________極， ________________________； C為 ________極， ________________________； D為 ________極， ________________________。 2． 電解池 把 電 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置。 (3)粗銅的電解精煉，粗銅作 ________極，電路中通過 2NA個電子時，陽極質(zhì)量減輕 ________(等于，不等于 ) 64 g (Cu的摩爾質(zhì)量按 64 g (3)應(yīng)用：冶煉 等活潑金屬。 (2022年高考安徽理綜 )Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取 Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應(yīng)為：2Cu＋ H2O Cu2O＋ H2↑。 [聽課記錄 ] 從反應(yīng)中得知 Cu在通電時失電子，在陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，另一電極 (石墨 )作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)， 2H2O＋ 2e－===H2↑＋ 2OH－ ，相應(yīng)的 Cu Cu2O，轉(zhuǎn)移 mol電子生成 mol Cu2O，故 B、 C、 D項(xiàng)均錯。 ( 2 ) 用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時，若要使電解后的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，應(yīng)遵循 “ 缺什么加什么，缺多少加多少 ” 的原則，一般加入陰極產(chǎn)物與陽極產(chǎn)物的化合物。 ( 2 ) 只是電解質(zhì)被電解，電解化學(xué)方程式中只寫電解質(zhì)及電解產(chǎn)物。 ( 4 ) 電解質(zhì)、水同時被電解，則都要寫進(jìn)方程式。解題依據(jù)是得失電子守恒，有如下解題方法： (1)根據(jù)電子守恒法計算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。 (1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中 K2SO4濃度為 %，乙中 c電極質(zhì)量增加。而要求算出 b電極上產(chǎn)生的氣體體積，就必須先根據(jù)丙中 K2SO4濃度的變化計算出轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。 【答案】 ( 1 ) ① 正 ② 4 O H－－ 4e－== = 2 H 2 O ＋ O 2 ↑ ③ 水減少的質(zhì)量： 1 0 0 g (1 －1 0 .0 0 %1 0 .4 7 %) ＝ 4 . 5 g 生成 O 2 體積：4 .5 g1 8 g L－ 1 B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移 2 mol電子 C．電解得到的 Cu的物質(zhì)的量為 mol D．電解后溶液中 c(H＋ )為 2 mol L－ 1，由電荷守恒式： c ( K＋) ＋ 2 c ( Cu2 ＋) ＝ c ( NO－3) 得 c ( K＋)為 2 m o l 答案 ： (1)C (2)A 1．能用電解原理說明的問題是 ( ) ① 電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 ② 電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 ③ 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化 ④ 不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn) ⑤ 任何溶液被電解時，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生 A． ①②③④ B． ②③⑤ C． ③④ D． ①③④⑤ 解析 ：從能量角度看，電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程，故 ① 對② 錯。 答案 ： D 2 ． 下列有關(guān)電化學(xué)知識的描述中正確的是 ( ) A ． 原電池的正極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng) B ． 銅的電解精煉時 ， 粗銅板作陽極 C ． 銅 、 鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中銅為負(fù)極 D ． 石墨作電極電解氯化鎂溶液的離子方程式為 ： 2 Cl－＋ 2H 2 O ==== =電解2 O H－＋ H 2 ↑ ＋ Cl 2 ↑ 解析 ： 原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)， A 錯誤。 答案 ： B 3．氯堿工業(yè)的基本原理就是電解飽和食鹽水。活潑金屬銅作陽極，陽極發(fā)生反應(yīng)：Cu － 2e－== = Cu2 ＋，初期溶液中 H＋在陰極放電： 2H＋＋ 2e－== =H 2 ↑ ，溶液中的 pH 不斷增大，總方程式為 Cu ＋ H 2 SO 4 ==== =電解 CuS O 4 ＋ H
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