高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究課件：63電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解-文庫吧
2024-12-24 13:50 本頁面
【正文】 直流電源的負(fù)極 D．當(dāng)有 mol電子轉(zhuǎn)移時，有 mol Cu2O生成 [思路點撥 ] (1)分析電解總反應(yīng)，判斷陰、陽極。 (2)根據(jù)放電順序，確定電極反應(yīng)及產(chǎn)物。 (3)據(jù)電子守恒進(jìn)行計算。 [聽課記錄 ] 從反應(yīng)中得知 Cu在通電時失電子，在陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，另一電極 (石墨 )作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)， 2H2O＋ 2e－===H2↑＋ 2OH－ ，相應(yīng)的 Cu Cu2O，轉(zhuǎn)移 mol電子生成 mol Cu2O，故 B、 C、 D項均錯。 【 答案 】 A 1． (2022年高考全國 Ⅱ 理綜 )右圖為直流電源電解稀 Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極 a和 b附近分別滴加一滴石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象中正確的是 ( ) A．逸出氣體的體積： a電極的小于 b電極的 B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體 C． a電極附近呈紅色， b電極附近呈藍(lán)色 D． a電極附近呈藍(lán)色， b電極附近呈紅色 解析 ：電解 Na2SO4溶液時發(fā)生的反應(yīng)為： a為陰極： 4H＋ ＋ 4e－ ===2H2↑ b為陽極： 4OH－ － 4e－ ===O2↑＋ 2H2O A、 B不正確。 a極周圍由于 H＋ 放電溶液呈堿性，石蕊顯藍(lán)色， b極周圍由于 OH－ 放電溶液呈酸性，石蕊顯紅色。 答案 ： D 電解規(guī)律及計算 1． 以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律 [ 特別提醒 ] ( 1 ) 若陰極為 H＋放電，則陰極區(qū) c (OH－) 增大；若陽極為 OH－放電，則陽極區(qū) c (H＋) 增大；若陰極、陽極同時有 H＋、 OH－放電，相當(dāng)于電解水，電解質(zhì)溶液濃度增大。 ( 2 ) 用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時，若要使電解后的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，應(yīng)遵循 “ 缺什么加什么，缺多少加多少 ” 的原則，一般加入陰極產(chǎn)物與陽極產(chǎn)物的化合物。 ( 3 ) 在框圖推斷中若出現(xiàn) “ A ＋ H2O ==== =電解B ＋ C ＋ D ” 的模式，則 A 一般為 CuS O Na Cl 或 Ag NO3，視條件而定。 ( 4 ) 在電解池中陽極生成的氣體一般是 O2或 Cl2，陰極生成的氣體一定是 H2。 2 ． 電解化學(xué)方程式的書寫 ( 1 ) 必須在長等號上標(biāo)明通電或電解。 ( 2 ) 只是電解質(zhì)被電解，電解化學(xué)方程式中只寫電解質(zhì)及電解產(chǎn)物。如電解 CuCl2溶液： CuCl2==== =電解Cu ＋ Cl2↑ 。 ( 3 ) 只有水被電解，只寫水及電解產(chǎn)物即可。如： 電解稀硫酸、電解 Na O H 溶液、電解 Na2SO4溶液時，化學(xué)方程式可以寫為： 2H2O ==== =電解2H2↑ ＋ O2↑ 。 ( 4 ) 電解質(zhì)、水同時被電解，則都要寫進(jìn)方程式。如電解飽和食鹽水： 2 Na Cl ＋ 2H2O ==== =電解H2↑ ＋ Cl2↑ ＋ 2 Na O H 。 [特別提醒 ] 當(dāng)電解過程中電解的是水和電解質(zhì)時，電極反應(yīng)式中出現(xiàn)的是 H＋ 或 OH－ 放電，但在書寫總反應(yīng)式時要將反應(yīng)物中的 H＋ 或OH－ 均換成水，在生成物中出現(xiàn)的是堿或酸，同時使陰極、陽極反應(yīng)式得失電子數(shù)目相同，將兩個電極反應(yīng)式相加，即得到總反應(yīng)的化學(xué)方程式。 3． 有關(guān)電化學(xué)的計算 電解池中有關(guān)量的計算或判斷主要包括以下幾方面：根據(jù)直流電源提供的電量求產(chǎn)物的量 (析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的體積等 )、溶液的 pH、相對原子質(zhì)量或某元素的化合價、化學(xué)式等。解題依據(jù)是得失電子守恒，有如下解題方法： (1)根據(jù)電子守恒法計算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。 (2)根據(jù)總反應(yīng)式計算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式計算。 (3)根據(jù)關(guān)系式計算：根據(jù)得失電子守恒關(guān)系，在已知量與未知量之間，建立計算所需的關(guān)系式： 4e－ ～ 4Ag～ 2Cu～ 2Cl2～ 2H2～ O2～ 4H＋ ～ 4OH－ [特別提醒 ] 電解過程中產(chǎn)生的 H＋ 或 OH－ ，其物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。 (2022年高考全
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