高一化學(xué)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化-文庫(kù)吧
2025-10-06 09:31 本頁(yè)面
【正文】 u2+＝ Fe2++Cu ２、Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四種金屬，將Ａ和Ｂ用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，Ｂ不易腐蝕。將Ａ、Ｄ分別放入等濃度鹽酸中，Ｄ比Ａ反應(yīng)劇烈。將Ｃｕ浸入Ｂ的鹽溶液中無(wú)明顯變化，如果把Ｃｕ浸入Ｃ的鹽溶液中，有金屬Ｃ析出。其活動(dòng)順序?yàn)椋海? ） Ａ、ＤＣＡＢ Ｂ、ＤＡＢＣ Ｃ、ＤＢＡＣ Ｄ、ＢＡＤＣ B 一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是（ ） A B C D 正極 Zn Ag Cu Cu 負(fù)極 Cu Cu Zn Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl2 C 二、 原電池原理的應(yīng)用： 研制分析化學(xué)電源； 促進(jìn)某些氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行，加快反應(yīng)速率 尋找鋼鐵防腐蝕的方法 原電池的設(shè)計(jì) …… 閱讀教材 39頁(yè) 資料卡 分析鋼鐵電化學(xué)腐蝕 的原因，探討防止鋼鐵的方法及原理。 鋼鐵的吸氧腐蝕 原理：在潮濕空氣中鋼鐵表面形成無(wú)數(shù)微小的原電池。 負(fù)極： Fe— 2e— =Fe2+ 正極： 2H20+O2+4e— =4OH— Fe2+ +2OH— =Fe（ OH） 2 4Fe（ OH） 2 +2H20+O2 = 4Fe（ OH） 3 2Fe（ OH） 3=Fe2O3+3H2O Fe C G NaCl 鋼鐵的防腐蝕： （ 1）覆蓋保護(hù)層； （ 2）改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)； （ 3）鋼鐵表面鑲嵌活潑金屬，如鋅； （ 4）鋼鐵連接電源負(fù)極。 原電池的設(shè)計(jì) （ 1） 請(qǐng)結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。 電解液： 。 電極材 料： 正極 ，負(fù)極 。 電極反應(yīng)式 ： 負(fù)極 : . 正極 : . 4. 原電池的設(shè)計(jì) （ 2） 將氧化還原反應(yīng)： Cu+2FeCl3= 2FeCl2 +CuCl2 設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。 電解液： 。 電極材 料： 正極 ，負(fù)極 。 電極反應(yīng)式 ： 負(fù)極 : . 正極 : . 4. 原電池的設(shè)計(jì) （ 3） 將氧化還原反應(yīng)： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2? 設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。 電解液： 。 電極材 料： 正極 ，負(fù)極 。 電極反應(yīng)式 ： 負(fù)極 : . 正極 : . 4. 原電池的設(shè)計(jì) （ 4） 將氧化還原反應(yīng)：Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2? 設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。 電解液： 。 電極材 料： 正極 ，負(fù)極 。 電極反應(yīng)式 ： 負(fù)極 : . 正極 : . 問(wèn)題探究 將銅棒和鋁棒用導(dǎo)線連接后 插入濃硝酸中 ,是否構(gòu)成了原電池 ? 若構(gòu)成了原電池 ,負(fù)極材料是什么 ? 電極反應(yīng)式 ? （ 1）一次電池（如干電池） :用過(guò)后不能復(fù)原 （ 2）二次電池（如蓄電池） :充電后能繼續(xù)使用 （ 3）燃料電池 （ 4）海水電池 負(fù)極（鋅筒）： Zn2e=Zn2+ 正極（石墨）： 2MnO2+2NH4++2e=Mn2O3+2NH3+H2O 總反應(yīng)： Zn+ 2MnO2+2NH4+=Zn2++ Mn2O3+2NH3+H2O 干電池 —— Zn Mn普通 干電池 （ 1） 一次電池 鋅錳堿性電池是一種新型的干電池。 正極材料為 MnO2 ,負(fù)極材料為 Zn， 還原產(chǎn)物為 MnOOH,電解質(zhì)是 KOH溶液， 總： Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH 請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式并分析其工作原理。 負(fù)極： Zn + 2OH－ － 2e = Zn(OH)2 正極： 2MnO2 + 2H2O + 2 e = 2MnO（ OH） + 2OH－ 總反應(yīng)： Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnO（ OH） 堿性 Zn Mn干電池 銀鋅電池 — 鈕扣電池 該電池使用壽命較長(zhǎng)，廣泛用于電子表和電子計(jì)算機(jī)。其電極分別為 Ag2O和Zn，電解質(zhì)為 KOH溶液。發(fā)生反應(yīng)后生成 Ag和 ZnO,其電極反應(yīng)式為： 負(fù)極： Zn+2OH2e = ZnO+H2O 正極： Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH 銀鋅 紐 扣電池
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