【正文】 Cl2 2NaCl = 2NaCl+ Cl2 ? 電解融熔 氧化鋁 Al2O3 Al 、 O2 2Al2O3==2Al +3 O2 ? 在 U形管中加入飽和氯化銅溶液，用石墨棒作電極，接通電源，電解數(shù)分鐘后，觀察現(xiàn)象。 電解液： 。 若 A、 B相連時(shí)， A為負(fù)極； C、 D相連時(shí)， D上產(chǎn)生大量氣泡； A、 C相連時(shí)，電流由 C經(jīng)導(dǎo)線流向 A； B、 D相連時(shí)，電子由 D經(jīng)導(dǎo)線流向 B， 則此 4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? ） ① A＞ B＞ C＞ D ② A＞ C＞ D＞ B ③ C＞ A＞ B＞ D ④ B＞ A＞ C＞ D ② A＞ B C＞ D A＞ C D＞ B 試一試 判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式 . ① ② ③ ( ) ( ) (∨ ) 2H++2e＝ H2↑ 負(fù)極： 總反應(yīng)： 正極 ： Zn－ 2e＝ Zn2+ Zn+2H+＝ Zn2++H2↑ ⑤ ④ (∨ ) (∨ ) 負(fù)極 ： 正極 ： 總反應(yīng) ： 正極： 負(fù)極 ： 總反應(yīng)： Zn－ 2e ＝ Zn2+ 2H++2e ＝ H2↑ Zn+2H+＝ Zn2++H2↑ Fe－ 2e ＝ Fe2+ Cu2++2e ＝ Cu Fe+Cu2+＝ Fe2++Cu ２、Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四種金屬，將Ａ和Ｂ用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，Ｂ不易腐蝕。 銅片上沒(méi)有明顯現(xiàn)象，鋅片上有無(wú)色氣體產(chǎn)生。其活動(dòng)順序?yàn)椋海? ） Ａ、ＤＣＡＢ Ｂ、ＤＡＢＣ Ｃ、ＤＢＡＣ Ｄ、ＢＡＤＣ B 一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是（ ） A B C D 正極 Zn Ag Cu Cu 負(fù)極 Cu Cu Zn Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl2 C 二、 原電池原理的應(yīng)用： 研制分析化學(xué)電源； 促進(jìn)某些氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行，加快反應(yīng)速率 尋找鋼鐵防腐蝕的方法 原電池的設(shè)計(jì) …… 閱讀教材 39頁(yè) 資料卡 分析鋼鐵電化學(xué)腐蝕 的原因，探討防止鋼鐵的方法及原理。 正極材料為 MnO2 ,負(fù)極材料為 Zn， 還原產(chǎn)物為 MnOOH,電解質(zhì)是 KOH溶液， 總： Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH 請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式并分析其工作原理。 （ 3）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿ 。 電解后原溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 ，若要恢復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需通入一定量的HCl氣體。 ①當(dāng)陽(yáng)極為惰性電極 (石墨、鉑、金 )時(shí) ,常見(jiàn)陰離子放電順序： S2 I Br Cl OH 含氧酸根 F 得 還原 氧化性 失 氧化 還原性 離子放電規(guī)律 記 筆 記 分析電解反應(yīng)的一般思路 溶液中存在的離子 兩極上的電極反應(yīng) 離子的移動(dòng)方向及放電順序 判斷電解池的陰、陽(yáng)極 電解 Na2SO4溶液的分析 陰極 陽(yáng)極 氧氣 氫 氣 陽(yáng)極 : 4OH 4e = 2H2O+O2 實(shí)例 電極反應(yīng) 濃度 PH值 復(fù)原 Na2SO4 陰極 : 4H ++ 4e = 2H2 變大 不 變 加 H2O 2H2O === 2H2 ↑+O2 ↑ 通電 如電解 H2SO HNO NaOH、 Na2SO4等溶液時(shí)其電極反應(yīng)式為： 陽(yáng)極 ： 4OH－ － 4e－ ＝ 2H2O +O2↑ 陰極： 4H+ +4e－ ＝ 2H2 ↑ 總反應(yīng)： 2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑ 電解 電解后溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 ，若要恢復(fù)原來(lái)的濃度，只需加入一定量的水即可。 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一般通過(guò)電解的方法來(lái)完成。 電極反應(yīng)式 ： 負(fù)極 : . 正極 : . 4. 原電池的設(shè)計(jì) （ 4） 將氧化還原反應(yīng)：Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2? 設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。 小 結(jié) 例題： 把 A、 B、 C、 D4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成 原電池 。 銅片上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，鋅片無(wú)明顯現(xiàn)象。 鋼鐵的吸氧腐蝕 原理：在潮濕空氣中鋼鐵表面形成無(wú)數(shù)微小的原電池。 負(fù)極： Zn + 2OH－ － 2e = Zn(OH)2 正極： 2MnO2 + 2H2O + 2 e = 2MnO（ OH） + 2OH－ 總反應(yīng)： Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnO（ OH） 堿性 Zn Mn干電池 銀鋅電池 — 鈕扣電池 該電池使用壽命較長(zhǎng)，廣泛用于電子表和電子計(jì)算機(jī)。 （ 4）在上述電